课件-全国-2009_高一化学氮和磷课件.rar

第1课时氮和磷要点·疑点·考点一、知识网络1.氮及其化合物2.磷及其化合物3.氮气、白磷与红磷课前热身1.短周期元素中,其所在周期数与族数的乘积等于其原子序数,其单质为分子晶体的元素是()A.CB.PC.AsD.Be2.在空气中能稳定存在的物质是()A.CaB.NaCl溶液C.白磷D.H2S溶液3.砷的原子序数为33,在元素周期表里,砷元素位于周期族,它的最高价氧化物的化学式为,砷酸钠的化学式为,砷酸钠在酸性条件下可使碘化钾氧化为单质碘,同时生成亚砷酸钠(Na3AsO3)和水,这个反应的离子方程式为。能力·思维·方法【例1】(全国高考题)BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料,曾用于诺贝尔获得者丁肇中的著名实验,它是锗酸铋的简称。若知:①在BGO中,锗处于其最高价态②在BGO中,铋的价态与铋跟氯形成某种化合物时所呈的价态相同,在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构③BGO可看成由锗和铋的两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物,且在BGO的晶体化学式中,这两种氧化物所含氧的总质量相同,请填空;(1)锗和铋的元素符号分别是和。(2)BGO晶体的化学式是。(3)BGO晶体中所含铋氧化物化学式。【解析】解本题有两个关键，首先要知道锗的元素符号为Ge，是第ⅣA元素，最高价+4价，铋元素符号为Bi，是第ⅤA元素，其次是在铋的氯化物中铋具有最外层8电子的结构。铋最外层有5个电子，要达到8电子结构，需形成3个共用电子对，即显+3价，此氯化物应为BiCl3，则对应的同价态氧化物为Bi2O3。如果认为Bi原子失去最外层5个电子形成Bi5+后达到8电子结构就错了。Bi是第六周期元素，原子最外层5个电子而次外层是18个电子，Bi5+离子最外层是18个电子。设BGO化学式为xBi2O3·yGeO2，由两种氧化物含氧量相同得：3x=2y，x/y=2/3，故答案为2Bi2O3·3GeO2，或改写为Bi4Ge3O12。延伸·拓展【例3】如图所示装置中，容器甲内充入0.1molNO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体，恒温下，容器甲中活塞缓慢由B向左移动，当移至C处时，体积缩小至最小，为原体积的9/10。随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。（1）①已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24g，此时，通入标准状况下的CO2气体多少L？容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是多少？②活塞移至C处后，继续通入amolCO2，此时活塞恰好回至B处。则a值必小于0.01，其理由是（2）若改变干燥管中的Na2O2质量，可通过调节甲容器的温度及通入CO2的量，使活塞发生从B到C，又从C到B的移动，则Na2O2的质量最小值应大于g。【解析】（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Δm21560.08mol0.04mol2.24gV(CO2)=22.4L/mol×0.08mol=1.792L2NO+O2=2NO22NO2=N2O4Δn0.10.040.082110.020.01转化率=0.02/0.08×100%=25%（2）2NO+O2=2NO22NO2=N2O42NO+O2=N2O4Δn110.010.01【答案】（1）①1.792L、25%；②当活塞由C移向B时，气体体积扩大，使平衡2NO2=N2O4向左移动，以至NO2与N2O4的混合气体物质的量增多（2）1.56g