苏教版化学选修4 专题3 第三单元 盐类的水解2 盐类水解的影响因素（学案）.docx

高中化学盐类水解的影响因素【考点精讲】1.内因：盐类本身的性质组成盐的酸或碱越弱盐的水解程度越大其盐溶液的酸性或碱性就越强。“无弱不水解有弱即水解越弱越水解谁强显谁性”。盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合能力越大组成盐的酸或碱越弱盐的水解程度越大。2.外因：例：外界条件对反应Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+（正反应为吸热反应）的影响如下：条件移动方向H+数pHFe3+水解程度现象升高温度向右增加降低增大颜色变深（黄红褐）加H2O向右增加升高增大颜色变浅通HCl向左增加降低减小颜色变浅加NaHCO3向右减小升高增大红褐色沉淀产生无色气体①温度由于盐的水解作用是中和反应的逆反应所以盐的水解是吸热反应温度升高水解程度增大。②浓度溶液浓度越小实际上是增加了水的量可使平衡向正反应方向移动使盐的水解程度增大。（最好用勒夏特列原理中浓度同时减小的原理来解释）③溶液的酸碱性盐类水解后溶液会呈现不同的酸碱性。因此控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。④外加盐a.加入水解后酸碱性相反的盐盐的水解互相促进；加入水解后酸碱性相同的盐盐的水解互相抑制。b.加入不参加水解的固态盐对水解平衡无影响；加入不参加水解的盐溶液相当于对原盐溶液稀释盐的水解程度增大。【典例精析】例题1向CH3COONa稀溶液中加入（或通入）少许X物质其溶液中部分微粒的浓度变化如下表所示（溶液温度不变）。X物质是下列物质中的（）微粒H＋OH－CH3COO－CH3COOH物质的量浓度增大减小减小增大A.氢氧化钠B.氯化氢C.蒸馏水D.磷酸钠思路导航：向CH3COONa稀溶液中加入氢氧化钠c（OH－）增大；加入蒸馏水c（CH3COOH）减小；加入磷酸钠抑制CH3COO－水解c（CH3COO－）增大。答案：B例题2在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：COeq\o\al(2－3)＋H2OHCOeq\o\al(－3)＋OH－。下列说法正确的是（）A.稀释溶液水解平衡常数增大B.加入少量NH4Cl固体平衡朝正反应方向移动C.升高温度减小D.加入NaOH固体溶液pH减小思路导航：化学平衡常数只受温度的影响A错误；加入的NH4Cl晶体电离出的NHeq\o\al(＋4)与OH－反应使平衡向正反应方向移动B正确；温度升高COeq\o\al(2－3)的水解程度增大c（HCOeq\o\al(－3)）增大c（COeq\o\al(2－3)）减小C错误；加入NaOH固体溶液的pH增大D错误。答案：B例题3（福建理综）能证明Na2SO3溶液中存在SOeq\o\al(2－3)＋H2OHSOeq\o\al(－3)＋OH－水解平衡的事实是____________（填序号）。A.滴入酚酞溶液变红再加入H2SO4溶液后红色褪去B.滴入酚酞溶液变红再加入氯水后红色褪去C.滴入酚酞溶液变红再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去D.滴入酚酞溶液变红再加入NaHSO4溶液后红色褪去思路导航：Na2SO3溶液滴入酚酞溶液变红说明SOeq\o\al(2－3)发生了水解反应溶液显碱性。加入H2SO4溶液SOeq\o\al(2－3)与H＋生成HSOeq\o\al(－3)HSOeq\o\al(－3)与H＋反应放出SO2气体同时H＋中和SOeq\o\al(2－3)水解产生的OH－即使溶液中不存在水解平衡溶液红色也会褪去故A错；氯水具有酸性和强氧化性加入氯水后Cl2和HClO氧化SOeq\o\al(2－3)、HSOeq\o\al(－3)生成SOeq\o\al(2－4)H＋中和SOeq\o\al(2－3)水解产生的OH－HClO氧化漂白指示剂酚酞并不能体现SOeq\o\al(2－3)水解反应的可逆性故B错；加入BaCl2溶液Ba2＋与SOeq\o\al(2－3)结合生成BaSO3沉淀c（SOeq\o\al(2－3)）减小溶液的红色褪去说明溶液中c（OH－）减小水解平衡逆向移动证明存在SOeq\o\al(2－3)的水解平衡故C正确；滴入酚酞试液变红说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度酚酞在pH大于8时呈红色加入硫酸氢钠溶液后溶液褪色溶液可能呈酸性也可能呈碱性若为酸性不能说明平衡移动故D错误。答案：C【总结提升】归纳盐类水解的影响因素：1.盐本身的组成决定盐是否水解及水解程度的大小。相同温度下等物质的量浓度酸性：CH3COOH＞HClO碱性：NaClO＞CH3COONa相同温度下等物质的量浓度碱性：NaA＞