苏教版化学选修4 专题3 第三单元 盐类的水解5 盐类水解的应用（学案）.docx

高中化学盐类水解的应用【考点精讲】应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性原因是Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋判断酸性强弱等浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为8、9、10则酸性HX>HY>HZ配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时加入少量H2SO4防止Cu2＋水解；配制FeCl3溶液加入少量盐酸防止Fe3＋水解胶体的制取制取Fe（OH）3胶体的离子反应：Fe3＋＋3H2Oeq\o(=====\s\up7(△))Fe（OH）3（胶体）＋3H＋物质的提纯除去MgCl2溶液中的Fe3＋可加入MgO、镁粉、Mg（OH）2或MgCO3泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2（SO4）3的混合溶液发生反应为：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－3)＝Al（OH）3↓＋3CO2↑做净水剂明矾可做净水剂原理为：Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用比较盐溶液中各离子浓度的相对大小Na2S溶液中离子浓度比较：c（Na＋）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－）＞c（H＋）判断离子大量共存弱碱阳离子与弱酸根离子在溶液中若能发生完全互促水解则不能大量共存。如：Al3＋与HCO3－、CO32－【典例精析】例题1配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质其中不是为了抑制离子水解的是（）A.FeSO4（Fe）B.SnCl2（HCl）C.FeCl3（HCl）D.NaAlO2（NaOH）思路导航：A项中加入铁屑是防止Fe2＋被氧化。答案：A例题2（1）碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是_____________________________原因是______________________________________________________________。（2）KAl（SO4）2溶液蒸干得到的固体物质是________原因是___________________。（3）碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质是________原因是__________________。______________________________________________________________________。（4）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________原因是____________________。（5）盐酸与硫酸各1mol·L－1的混合酸10mL加热浓缩至1mL最后的溶液为_____原因是_________________________________________________________________。思路导航：盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型：（1）盐溶液水解生成难挥发性酸时蒸干后一般得到原物质如CuSO4（aq）CuSO4（s）；盐溶液水解生成易挥发性酸时蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物如AlCl3（aq）Al（OH）3Al2O3。（2）酸根阴离子易水解的强碱盐如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。（3）考虑盐受热时是否分解Ca（HCO3）2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解因此蒸干灼烧后分别为：Ca（HCO3）2→CaCO3（CaO）；NaHCO3→Na2CO3；KMnO4→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl→NH3↑＋HCl↑。（4）还原性盐在蒸干时会被O2氧化例如Na2SO3（aq）Na2SO4（s）。答案：（1）K2CO3尽管加热过程促进水解但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3（2）KAl（SO4）2·12H2O尽管Al3＋水解但由于H2SO4为难挥发性酸最后仍然为结晶水合物。注意温度过高会脱去结晶水。（3）Na2CO32NaHCO3eq\o(=====\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O（4）Na2SO42Na2SO3＋O2＝2Na2SO4（5）H2SO4溶液HCl挥发例题3普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒玻璃筒内盛装硫酸铝溶液钢铁容器里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时倒置灭火器两种溶液相混合就会喷出含有二氧化碳的白色泡沫。（1）产生此现象的离子方程式是____________________________________________。（2）不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是__________________________________________________________________________________________________。（3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠是因为__________________________________。思路导航：（