苏教版化学选修4 专题3 第三单元 盐类的水解2 盐类水解的影响因素（同步练习）.docx

（答题时间：15分钟）一、选择题1.下列关于盐类水解反应说法正确的是（）A.任何盐都可以发生水解反应B.盐只能发生水解反应而不能发生其他反应C.盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离D.盐的水溶液为中性时则盐一定不发生水解反应2.在盐类的水解过程中下列各种情况必定发生的是（）A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏C.25℃溶液的pH不是7D.溶液温度升高3.在盐类水解的过程中下列说法正确的是（）A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度一定会增大C.溶液的pH一定会增大D.（H+）与c（OH－）的乘积一定会增大4.在盐类发生水解反应的过程中下列说法正确的是（）A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度逐渐增大C.溶液的pH发生变化D.没有中和反应发生5.已知常温下稀溶液中FeCl3水解方程式为：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3+3H+能使c（Fe3+）增大（溶液体积忽略不计）的是（）A.加入少量的H2SO4溶液B.加入少量NaCl溶液C.加热D.加入少量NaOH溶液6.在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－。下列说法错误的是（）A.稀释溶液增大B.通入CO2溶液pH减小C.升高温度水解平衡常数增大D.加入NaOH固体减小7.一定条件下CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－下列说法正确的是（）A.加入少量NaOH固体c（CH3COO－）减小B.加入少量FeCl3固体c（CH3COO－）减小C.稀释溶液溶液的pH增大D.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液中c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）8.下列关于FeCl3水解的说法错误的是（）A.水解达到平衡时（不饱和）加氯化铁达饱和溶液溶液的酸性会增强B.浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液其他条件相同时Fe3＋的水解程度前者比后者小C.有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液其他条件相同时Fe3＋的水解程度前者比后者小D.为抑制Fe3＋的水解较好地保存FeCl3溶液应加少量盐酸9.（多选）欲使0.1mol/L的CH3COONa溶液中c（Na+）/c（CH3COO－）更接近于1：1应采取的措施是（）A.加入NaOH固体B.加入适量CH3COOHC.加入KOH固体D.加水稀释二、填空题10.已知某溶液中只含有OH－、H+、Na+、CH3COO－四种离子。（1）若溶液中只溶解了一种溶质则该溶质是_______________。（2）若溶液中c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）则含有的溶质是___________。（3）若溶液是由体积相等的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成且恰好呈中性则混合前c（CH3COOH）________c（NaOH）（填“＜”“＞”或“=”）。一、选择题1.C解析：A.不正确由弱酸或弱碱形成的盐才可发生水解反应；B.不正确水解只是某些盐的性质；C.正确盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离；D.不正确盐的水溶液为中性时有两种可能一是强酸强碱盐不发生水解反应二是弱酸弱碱盐水解能力差不多。2.B解析：盐的水解本质上是弱酸或弱碱的离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合打破水的电离平衡故答案为B。3.B解析：大多数盐都是强电解质故不存在电离平衡A不合题意。在盐类水解的过程中如果是强碱弱酸盐溶液会显碱性如果是强酸弱碱盐溶液显酸性且Kw是保持不变的故C、D选项错误。盐类水解的本质就是促进了水的电离程度打破了水的电离平衡故B正确。4.B解析：盐类水解破坏了水的电离平衡使水的电离平衡正向移动水的电离程度增大；通常盐类水解比较弱是可逆的而逆反应正是中和反应D项错；盐类水解有时并不引起溶液酸碱性的改变如醋酸铵溶液中存在水解反应但溶液仍为中性C项错。故选B。5.A解析：在平衡反应Fe3＋＋3H2OFe（OH）3+3H+中A.加入少量的H2SO4溶液即增加了c（H+）的浓度平衡左移c（Fe3+）增大符合题意；B.加入少量NaCl溶液由于溶液体积忽略不计对反应中各离子的浓度影响不大平衡不移动c（Fe3+）不变；C.加热由于水解反应是一个吸热反应升高温度平衡正移使c（Fe3+）减小；D.