苏教版化学选修4 专题3 第三单元 盐类的水解1 盐类水解及其规律（学案）.docx

高中化学盐类水解及其规律【考点精讲】1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。2.特点3.规律有弱才水解越弱越水解；谁强显谁性同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu（NO3）2是NHeq\o\al(＋4)、Cu2＋酸性pH<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、COeq\o\al(2－3)碱性pH>74.表示方法——水解离子方程式（1）一般来说盐类水解的程度不大应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。如Cu2＋＋2H2OCu（OH）2＋2H＋；NHeq\o\al(＋4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。（2）多元弱酸盐的水解是分步进行的水解离子方程式要分步表示。如Na2CO3水解反应的离子方程式为COeq\o\al(2－3)＋H2OHCOeq\o\al(－3)＋OH－、HCOeq\o\al(－3)＋H2OH2CO3＋OH－。（3）多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成如：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋。（4）水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大书写时要用“===”“↑”“↓”如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－3)===Al（OH）3↓＋3CO2↑。【典例精析】例题1下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（）①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O===Al（OH）3＋3HCl③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH④碳酸氢钠溶液：HCOeq\o\al(－3)＋H2OCOeq\o\al(2－3)＋H3O＋⑤NH4Cl溶于D2O中：NHeq\o\al(＋4)＋D2ONH3·D2O＋H＋A.①②③④B.①②③C.②③⑤D.全部思路导航：①④是电离方程式且①应用“===”；②是水解反应方程式但应用“”；③的水解方程式错误应分步进行；⑤应为NHeq\o\al(＋4)＋D2ONH3·HDO＋D＋。答案：D例题2物质的量浓度相同的下列溶液中含离子和分子种类最多的是（）A.CaCl2B.CH3COONaC.氨水D.K2S思路导航：A项中有Ca2＋、Cl－、H2O、H＋、OH－；B项中有CH3COO－、Na＋、H2O、CH3COOH、H＋、OH－；C项中有NH3、NH3·H2O、H2O、H＋、OH－、NHeq\o\al(＋4)；D项中有K＋、S2－、HS－、H2O、H2S、H＋、OH－。答案：D例题3有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7AY溶液的pH>7BX溶液的pH<7由此判断可能不水解的盐是（）A.BXB.AXC.AYD.BY思路导航：AY溶液的pH>7说明AY为强碱弱酸盐BX溶液的pH<7说明BX为强酸弱碱盐则AX为强酸强碱盐不能发生水解B对。答案：B例题4有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL物质的量浓度均为0.1mol·L－1下列说法正确的是（）A.三种溶液pH的大小顺序是③>②>①B.若将三种溶液稀释相同倍数pH变化最大的是②C.若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后pH最大的是①D.若三种溶液的pH均为9则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②思路导航：酸根离子越弱越易水解因此三种溶液pH的大小顺序应是③>①>②。若将三种溶液稀释相同倍数由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH－因此pH变化最大的应是③；选项D正确的顺序应为②>①>③。答案：C【总结提升】盐类水解的规律及拓展应用（1）“谁弱谁水解越弱越水解”。如酸性：HCN<CH3COOH则相同条件下碱性：NaCN>CH3COONa。（2）强酸的酸式盐只电离不水解溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－4)。（3）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①若电离程度小于水解程度溶液呈碱性如HCOeq\o\al(－3)、HS－、HPOeq\o\al(2－4)等；如NaHCO3溶液中：HCOeq\o\al(－3)H＋＋COeq\o\al(2－3)（次要）HC