苏教版化学选修4 专题3 第三单元 盐类的水解1 盐类水解及其规律 （同步练习）.docx

（答题时间：15分钟）一、选择题1.下列有关盐类水解的说法不正确的是（）A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类水解的结果是盐溶液不一定显中性D.Na2CO3溶液中c（Na＋）是c（）的2倍2.下列有水参加的反应中不属于盐类水解反应的是（）A.+H2ONH3·H2O+H+B.Al3++3H2OAl（OH）3+3H+C.+2H2OAl（OH）3+OH－D.+H2OH3O++3.下列物质在常温下发生水解时对应的水解方程式正确的是（）A.Na2CO3：CO32－＋H2O2OH－＋CO2↑B.NH4NO3：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋C.CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu（OH）2↓＋2H＋D.KF：F－＋H2O===HF＋OH－4.由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol·L－1的溶液在室温下前两种溶液的pH=7第三种溶液的pH＞7最后一种溶液的pH＜7则（）ABCD碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD5.在盐类发生水解的过程中正确的说法是（）A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度逐渐增大C.溶液的pH一定发生改变D.抑制了水的电离6.在盐类发生水解反应的过程中下列说法正确的是（）A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度逐渐增大C.溶液的pH发生变化D.没有中和反应发生7.等体积的下列溶液中阳离子总数最多的是（）A.0.1mol·L－1的FeCl3溶液B.0.1mol·L－1的AlCl3溶液C.0.05mol·L－1的Na2S溶液D.0.05mol·L－1的Al2（SO4）3溶液二、填空题8.Na2SO3和NaClO两种钠盐分别溶于水后溶液的pH均大于7露置于空气中相当一段时间后（不考虑水分挥发）溶液的pH都近似为7。这两种溶液呈碱性的原因分别是：_______________________、________________________（用离子方程式表示）。久置呈中性的原因是_____________________________________________________________________。9.25EQ℃时如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计）测得混合溶液的pH=8试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因是（用离子方程式表示）；（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）；（填“>”、“<”、“=”）（3）已知NH4A溶液为中性又知将HA溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出试推断（NH4）2CO3溶液的pH7（填“>”、“<”、“=”）；（4）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A.NH4HCO3B.NH4AC.（NH4）2SO4D.NH4Cl按pH由大到小的顺序排列为（填序号）一、选择题1.D解析：由于水解故c（Na＋）＞2c（）。2.D解析：A、B、C选项中均是盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH－结合生成弱电解质都是水解反应。D选项中不要受反应前有H2O参加的干扰实际上是H++是的电离方程式故不属于盐类的水解反应。3.B解析：由于水解反应是非常微弱的所以水解方程式应该用“”则D错；CO32－的水解不能合成一步写也不会产生CO2气体则A错；Cu2+水解也不会产生Cu（OH）2沉淀则C错。4.A解析：由AD溶液的pH＞7可知AOH的电离程度大于HD由BC溶液的pH＜7可知BOH的电离程度小于HC同理由AC、BD溶液的pH=7可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同。故有电离程度HC=AOH＞HD=BOH即HC的酸性大于HDAOH的碱性大于BOH。5.B解析：盐是强电解质不存在电离平衡A错；当组成盐的阳离子水解程度与组成盐的阴离子水解程度一样时溶液的pH不发生改变。6.B解析：盐类水解破坏了水的电离平衡使水的电离平衡正向移动水的电离程度增大；通常盐类水解比较弱是可逆的而逆反应正是中和反应D项错；盐类水解有时并