第二节 原子结构与元素的性质.docx

第二节原子结构与元素的性质
课题1原子结构与元素周期表
【学习目标】
1．知道元素的原子外围电子排布式的涵义。
2．能说出根据元素原子外围电子排布的特征对元素周期表分区的情况。
3．能说出原子结构与元素周期表的关系。
【重点难点】元素周期表
【活动方案】
活动一：根据下列提示回忆元素周期表的结构
1．元素周期表包含几个周期？每个周期个有多少种元素？根据周期包含元素的多少，如何将这些周期进行分类？若元素周期表第7周期排满，最后一种元素的原子序数是多少？
2．元素周期表共多少个纵行？多少个族？为什么族和纵行的数目不相等？分别写出从左到右第3纵行和第13纵行的族符号。
3．也有人将Ⅷ族称为ⅧB族，这样，副族元素都是过渡元素。为什么副族元素又称为过渡元素呢？
4．默写第四期元素和所有主族元素的元素符号和名称，并与元素周期表示进行对照，将写错的部分记录下来。
活动二：理解原子外围电子排布式的涵义
阅读下列材料，回答有关问题：
在化学反应中，不是所有的电子都参与化学反应，只有外围电子才可能参加化学反应，是原子核外跟元素化合价有关的电子，因此外围电子又称为价电子。因此，原子外围电子（价电子）排布式更能反映元素的化学性质。
主族元素的最高正化合价等于最外层电子数，因此，在主族元素中，外围电子（价电子）数就是最外层电子数。副族元素原子的外围电子（价电子），除最外层电子外，还可包括次外层电子。
1．写出1-36号元素的外围电子（价电子）排布式，并与元素周期表进对照。
2．将外围电子（价电子）排布式写错的进行订正，并分析原因。
3．镧系、锕系的多数元素的倒数第三层电子也是外围电子（价电子），如镧系金属中自然丰度最高的铈（Ce）元素，其外围电子（价电子）排布式为4f15d16s2，铈（Ce）元素最高正化合价是多少？
活动三：探讨原子结构与元素周期表的关系
1．说出元素周期表中的周期数是由原子结构中的哪种因素决定的？
2．根据元素原子的外围电子排布特征，可将元素周期表分为s、p、d、ds和f五个区。
（1）非金属元素主要集中在哪个区？哪些区一定全部是金属元素？
（2）f区为镧系元素和锕系元素，其余各区分别包括哪些族的元素，写出其族序号。
（3）模仿f区原子的外围电子排布式：，在上图中写出其他四个区的电子排布式的通式。
【课堂反馈】
1．某元素原子的外围电子排布式为3s1,下列关于该元素的叙述中不正确的是
A．该元素金属性很强B．该元素处于元素周期表第三周期
C．该元素ⅠA族元素D．该元素的单质能与水反应放出氧气
2．某原子的最外层电子排布为nsnnp2n+1，则该元素的周期表中的位置为
A．第二周期，ⅢA族 B．第二周期，ⅦA族
C．第五周期，ⅡA族 D．第七周期，ⅡA族
3．下面元素周期表中全部是金属元素的区域为
A．s区B．d区C．ds区D．p区
4．有人认为：可以将氢元素在周期表中的位置从ⅠA移至ⅦA。下列解释合理的是
A．氢原子外围原子排布式为1s1 B．氢原子得到1个电子呈-1价
C．氢原子失去1个电子呈+1价 D．氢与卤元素的化学性质相同
5．下列说法，正确的是
A．主族元素电子排布是最后填入的能级为s或p
B．主族元素的外围电子层一定包含能级d
C．副族元素最外层的轨道能级通常为s
D．副族元素同一列原子的外围电子排布一定相同
6．完成下表空白处：
原子序数元素符号外围电子排布式周期表中的位置是金属还是非金属元素15第四周期第ⅡA族3d74s27．A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1mol该化合物有42mol电子；B原子的外围电子排布式为2s22p4。C、D两原子的最外层电子数均为内层电子数的一半，其中C元素是植物生长的营养元素之一。试写出：
（1）A的气态氢化物的电子为，B元素在元素周期表中的位置
（2）D元素的单质与水反应的化学方式程式
（3）A、C元素气态氢化物的稳定性大小＜（用化学式表示）