第二单元课题2 氧气.doc

课题2氧气教学目标：知识与技能1．初步了解研究具体物质的方法知道性质与用途之间的关系。2．知道氧气的性质和用途。3．认识硫、磷、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式。4．认识化学反应了解化学反应的基本特征认识化合反应和氧化反应。过程与方法初步了解研究具体物质的方法。情感、态度与价值观从化学变化中体验从化学中学到的知识知道化合反应的重要用途。重点难点：重点知道氧气的化学性质及化学反应的概念。难点掌握氧气的化学性质。教学准备：氧气(四瓶)、火柴梗、硫粉、木炭、铁丝等。教学过程：一、导入新课1.检验光合作用产生的氧气。等气体充满试管的1/2时取出试管迅速把快要熄灭的木条伸进试管中(如图所示)。2.观察比较木条在空气中和在纯氧气中燃烧的现象。思考：此现象说明什么？二、推进新课[展示]出示一瓶制好的氧气。(1)请学生观察。(2)闻一闻：氧气有气味吗？(3)思考：鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自于哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？(一)氧气的物理性质[总结]在标准状况下氧气的密度是1.429g/L比空气的密度略大。它不易溶于水在室温下1L水中只能溶解约30mL氧气。在压强为101kPa时氧气在－183℃时变为淡蓝色液体在－218℃时变成淡蓝色雪花状的固体。通常情况下氧气是无色、无味气体密度大于空气不易溶于水有三态变化。(二)氧气的检验[演示]实验2—2[现象]带火星的火柴梗复燃。[结论]氧气能使带火星的火柴梗复燃。师：如何检验是否为氧气？生：把带火星的火柴梗伸入集气瓶若复燃则为氧气。(三)氧气的化学性质1．能与硫反应生成二氧化硫。[演示]实验2—3[现象]在空气中：(1)淡蓝色火焰(2)放热(3)有刺激性气味；在氧气中：(1)蓝紫色火焰、火焰更明亮(2)放热(3)有刺激性气味。[结论]硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。[分析]硫燃烧生成的这种有剌激性气味的气体叫二氧化硫(化学式为SO2)是酸雨的主要成分之一。这个反应可用下式表示：硫＋氧气eq\o(――→\s\up7(点燃))二氧化硫2．能与木炭反应生成二氧化碳。[实验]木炭分别在空气和氧气中燃烧。[现象]在空气中：(1)发出红光燃烧不剧烈(2)放热(3)生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体；在氧气中：(1)发出白光、剧烈燃烧(2)放热(3)生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。[结论]木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈火焰更明亮。这个反应可用下式表示：碳＋氧气eq\o(――→\s\up7(点燃))二氧化碳。3．能与铁反应生成四氧化三铁。[演示]实验2—4[现象]铁在空气中红热不能燃烧；在氧气中剧烈燃烧火星四射生成黑色的四氧化三铁。[结论]铁在空气中不易燃烧在氧气中能燃烧。这个反应可用下式表示：铁＋氧气eq\o(――→\s\up7(点燃))四氧化三铁。[讨论](1)实验前为什么先加入少量的水？(2)火柴梗起什么作用？(3)为什么待火柴燃尽时才将铁丝伸入氧气中？[回答](1)防止集气瓶爆裂。(2)引燃。(3)以免火柴梗燃烧消耗氧气。[总结](1)可燃物在氧气中燃烧比在空气中剧烈。(2)某些在空气中不能燃烧的物质在氧气中能燃烧。说明氧气的化学性质较活泼。(3)物质在空气中燃烧实际上是与其中的氧气发生反应由于空气中氧气的含量较少因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。(四)化学反应1．化合反应师：实验2－3、木炭与氧气的反应和实验2－4有什么共同特征？学生在填完课本中的空白表格后经讨论、分析得出结论：(1)反应条件都是点燃。(2)反应物中都有氧气。(3)都有新物质生成所以都是化学反应。(4)反应物都是两种物质生成物都是另一种物质。[结论]以上三个反应都是生成了另一种物质。像这种由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应。[练习]判断下列反应是否为化合反应。(1)铁＋氧气eq\o(――→\s\up7(点燃))四氧化三铁(2)锌＋盐酸―→氯化锌＋氢气(3)氢气＋氧气eq\o(――→\s\up7(点燃))水(4)氢氧化亚铁＋氧气＋水―→氢氧化铁[答案](1)(3)(4)为化合反应。2．氧化反应[分析]在上述练习中的(1)(3)(4)三个反应还有另一个共同点：即反应物中都有氧气。像这种有氧参加的反应叫做氧化反应。[强调]氧化反应是物质跟氧发生的反应这里的“氧”包括“氧气”但不等同于“氧气”。[结论]在这些反应中氧气提供氧把别的物质氧化由此可见氧气具有氧化性。[分析]木炭、硫、铁在氧气中的燃烧都是比较剧烈的氧化反应但并不是所有的氧化反应都那样剧烈、显而易见。有些氧化反应进行得很慢甚至不容易被察觉这种氧化叫做缓慢氧化。生活中有很多缓慢氧化的例子如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造等都包含物质的缓慢氧化。[小结]缓慢