化学平衡状态的判定学案.docx

化学平衡状态的判定学案环节一：复习旧知识什么叫可逆反应？可逆反应的特征有哪些？2、什么叫平衡状态？3、平衡状态有哪些特征？例1：在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)2Z(g)已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.2mol·L－1、0.2mol·L－1在一定条件下当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.2mol·L－1B．Y2为0.35mol·L－1C．X2为0.3mol·L－1D．Z为0.4mol·L－1例2：在1L的密闭容器中将5.0molCO和5molH2O混合加热到900℃发生如下反应CO+H2OCO2+H2当反应体系中各物质的浓度不再改变时CO转化为CO2的转化率为90%。(1)反应刚开始时由于c(CO)＝________________c(H2O)＝______________而c(CO2)＝______C(H2)所以化学反应正反应速率______大而逆反应速率________小(为零)；(2)随着反应的进行反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(CO)______c(H2O)__________而c(CO2)__________C(H2)：从而化学反应速率v正____________而v逆________；(3)当反应进行到v正与v逆________时此可逆反应就达到了平衡若保持外界条件不变时反应混合物中各组分的、、、、反应物的转化率和生成物的产率都将________。例3、689K时在1L密闭容器中进行的反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡图甲表示当起始物为1mol·L－1H2和1mol·L－1I2时容器内各物质浓度c的变化与时间t的关系示意图。(1)请在图乙中画出当起始物为2mol·L－1HI时容器中各物质的浓度变化与时间的关系示意图。(2)由图中的事实说明化学平衡具有的特征是________________________________________________________________________环节二：合作探究一、平衡状态的判断：1、根据本质判断下列反应是否达到平衡状态。例3、一定条件下可逆反应：2AB＋3C在下列四种状态时属于平衡状态的是（）正反应速率逆反应速率A、VA＝2mol·L－1·s－1VA＝2mol·L－1·s－1B、VA＝2mol·L－1·s－1VB＝1.5mol·L－1·s－1C、VA＝2mol·L－1·s－1VB＝2mol·L－1·s－1D、VA＝60mol·L－1·min－1VC＝1.5mol·L－1·s－1例4：工业上合成NH3N2+3H22NH3以下说法中一定处于平衡状态的是（）单位时间内氢气的生成速率等于氢气的消耗速率氨气的消耗速率是氮气消耗速率的2倍。V(N2)：V(H2)：V(NH3)=1：3：2D、单位时间里消耗nmol的N2同时消耗2nmol的NH3E：单位时间里有1mol的N≡N的分解同时有6mol的N—H键的生成F：单位时间里有1mol的N2分解同时有3mol的H2分解。2、根据现象判断可逆反应是否达到平衡状态。例5：在一定温度、固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2+O22SO3不能作为判断平衡的标志的是()A、SO2的质量不再变化B、混合气体总的物质的量不再变化C、容器中气体的总质量不再变化D、混合气体的密度不再变化