化学平衡状态及判定练习.docx

化学平衡状态及判定练习1、对于在密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)判断下列情况是否达到化学平衡状态（）A：氮气的生成速率等于氮气的消耗速率B、单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3C：单位时间里有1mol的N≡N的消耗同时有6mol的N—H键的生成D：氮气的生成速率等于氨气消耗速率的一半。对于N2＋3H22NH3反应下列说法可以作为平衡状态的标志（）A、N2质量不再变化B、NH3的质量分数不再变化C、混合气体总质量不再变化D、体积一定时混合气体的密度不再变化E、混合气体的总的物质的量不变F、定温度、定体积混合气体的压强不再变化G、混合气体的平均分子量不再变化H、定温度、定压强混合气体的密度不再变化I、N2、H2、NH3浓度之比满足1：3：2J、反应的浓度等于产物的浓度对于H2（g）＋I2（g）2HI（g）反应下列说法可以作为平衡状态的标志（）I2的质量不再变化。B、HI的质量分数不再变化C、混合气体总质量不再变化D、体积一定时混合气体的密度一定E、混合气体的总的物质的量不变F、定温度、定体积混合气体的压强不再变化G、混合气体的平均分子量不再变化H、定温度、定压强混合气体的密度不再变化I：H2、I2、HI物质的量之比满足1：1：2J、反应的浓度等于产物的浓度3、可逆反应2NO2N2O4下列各关系中不能说明反应已达到平衡状态的是（）A、相同时间内消耗2molNO2同时生成1molN2O4B、单位时间内NO2的消耗量和生成量相等C、相同时间内每消耗2molNO2就消耗1molN2O4D、混合气体颜色不再变化4、可逆反应N2+3H22NH3正逆反应速率可用各反应物或生成物的浓度变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A.3υ正(N2)＝υ正(Ｈ2)Ｂ.υ正(N2)＝υ逆(NH3)C.2υ正(H2)＝3υ逆(NH3)D.υ正(N2)＝3υ逆(H2)5、一定温度下在固定容积的密闭容器中可逆反应：mA(气)＋nB(气)pC(气)+qD(气)当m、n、p、q为任意正整数时下列状态：①体系的压强不再发生变化②体系的密度不再发生变化③各组分的物质的量浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q其中能说明反应已达到平衡的是（）A．只有③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤6、在一定温度、固定体积的密闭容器中进行如下反应：A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）不能作为判断平衡的标志的是（）A、气体B的物质的量不再变化B、固体A的质量不再变化C、体系的总质量不再变化D、体系的总物质的量不再变化E、混合气体的总质量不再变化F、混合气体的密度不再变化G、混合气体总的物质的量不再变化H、容器总压强不再变化6、一定温度下在2L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为________________________________。(2)在t2时刻存在的等量关系是______此时反应是否达到化学平衡状态？_____(填“是”或“否”)。(3)在t3时刻v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)理由是________________。7、一定条件下在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）达到平衡状态。（1）300℃时从反应开始到达到化学平衡以H2的浓度变化表示的化学反应速率是（2）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（填字母）。a.v生成（CH3OH）=v消耗（CO）b.混合气体的密度不再改变c.混合气体的平均相对分子质量不再改变d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化e、混合气体总质量不再变化。f混合气体总的物质的量不再变化g、混合气体中CH3OH的物质的量不再变化。h、单位时间内消耗CO和消耗甲醇的物质的量相等8、在2L密闭容器内800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.0.0080