化学平衡状态及判定练习.docx

化学平衡状态及判定练习
1、对于在密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，判断下列情况是否达到化学平衡状态（）
A：氮气的生成速率等于氮气的消耗速率
B、单位时间内消耗1molN2，同时生成2molNH3
C：单位时间里有1mol的N≡N的消耗同时有6mol的N—H键的生成
D：氮气的生成速率等于氨气消耗速率的一半。
对于N2＋3H22NH3反应，下列说法可以作为平衡状态的标志（）
A、N2质量不再变化
B、NH3的质量分数不再变化
C、混合气体总质量不再变化
D、体积一定时，混合气体的密度不再变化
E、混合气体的总的物质的量不变
F、定温度、定体积，混合气体的压强不再变化
G、混合气体的平均分子量不再变化
H、定温度、定压强，混合气体的密度不再变化
I、N2、H2、NH3浓度之比满足1：3：2
J、反应的浓度等于产物的浓度
对于H2（g）＋I2（g）2HI（g）反应，下列说法可以作为平衡状态的标志（）
I2的质量不再变化。
B、HI的质量分数不再变化
C、混合气体总质量不再变化
D、体积一定时，混合气体的密度一定
E、混合气体的总的物质的量不变
F、定温度、定体积，混合气体的压强不再变化
G、混合气体的平均分子量不再变化
H、定温度、定压强，混合气体的密度不再变化
I：H2、I2、HI物质的量之比满足1：1：2
J、反应的浓度等于产物的浓度
3、可逆反应2NO2N2O4，下列各关系中不能说明反应已达到平衡状态的是（）
A、相同时间内，消耗2molNO2同时生成1molN2O4
B、单位时间内，NO2的消耗量和生成量相等
C、相同时间内，每消耗2molNO2就消耗1molN2O4
D、混合气体颜色不再变化
4、可逆反应N2+3H22NH3正逆反应速率可用各反应物或生成物的浓度变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）
A.3υ正(N2)＝υ正(Ｈ2)Ｂ.υ正(N2)＝υ逆(NH3)
C.2υ正(H2)＝3υ逆(NH3)D.υ正(N2)＝3υ逆(H2)
5、一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(气)＋nB(气)pC(气)+qD(气)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：
①体系的压强不再发生变化，
②体系的密度不再发生变化，
③各组分的物质的量浓度不再改变，
④各组分的质量分数不再改变，
⑤反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是（）
A．只有③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤
6、在一定温度、固定体积的密闭容器中进行如下反应：A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），不能作为判断平衡的标志的是（）
A、气体B的物质的量不再变化
B、固体A的质量不再变化
C、体系的总质量不再变化
D、体系的总物质的量不再变化
E、混合气体的总质量不再变化
F、混合气体的密度不再变化
G、混合气体总的物质的量不再变化
H、容器总压强不再变化
6、一定温度下，在2L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。
请回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为________________________________。
(2)在t2时刻存在的等量关系是______，此时反应是否达到化学平衡状态？_____(填“是”或“否”)。
(3)在t3时刻v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，理由是________________。
7、一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）达到平衡状态。
（1）300℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是
（2）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（填字母）。
a.v生成（CH3OH）=v消耗（CO）
b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变
d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
e、混合气体总质量不再变化。
f混合气体总的物质的量不再变化
g、混合气体中CH3OH的物质的量不再变化。
h、单位时间内消耗CO和消耗甲醇的物质的量相等
8、在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)AUTOTEXT<=>\*MERGEFORMAT2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007回答下列问题：
（1）右图中表示NO2的变化的曲线是。
用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=。
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是。
a．v(NO2)=2v(O2)
b．容器内压强保持不变
c．vADVANCE\d3逆ADVANCE\u3(NO)=2v正(O