【学海导航】2014届高中化学第一轮总复习 第六章 化学反应与能量变化第18讲燃烧热 新人教版.doc

4第18讲燃烧热、能源一、选择题1.能源分类相关图如图所示下面四组能源中全部符合图中阴影部分的能源是()A．煤炭、石油、沼气B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、潮汐能D．地热能、海洋能、核能2.天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO又知CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1又知由H2与O2反应生成液态H2O比生成气态H2O多放出44kJ·mol－1的热量。则下列热化学方程式正确的是()A．3CH4(g)＋5O2(g)===CO2(g)＋2CO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1840kJ·mol－1B．2CH4(g)＋eq\f(72)O2(g)===CO2(g)＋CO(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1038kJ·mol－1C．3CH4(g)＋5O2(g)===CO2(g)＋2CO(g)＋6H2O(l)ΔH＝－1538kJ·mol－1D．2CH4(g)＋eq\f(72)O2(g)===CO2(g)＋CO(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1214kJ·mol－13.使18g焦炭发生不完全燃烧所得气体中CO占eq\f(13)体积CO2占eq\f(23)体积已知：C(s)＋eq\f(12)O2(g)===CO(g)ΔH＝－Q1kJ/mol；CO(g)＋eq\f(12)O2(g)===CO2(g)ΔH＝－Q2kJ/mol。与这些焦炭完全燃烧相比较损失的热量是()A.eq\f(13)Q1kJB.eq\f(13)Q2kJC.eq\f(13)(Q1＋Q2)kJD.eq\f(12)Q2kJ4.将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是()A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可能转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.00mol/LD．该实验表明有水生成的反应都是放热反应5.已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋eq\f(12)O2(g)ΔH＝－226kJ/mol根据以上热化学方程式判断下列说法正确的是()A．CO的燃烧热为283kJB．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时电子转移数为6.02×10236.已知辛烷的燃烧热为5518kJ·mol－1强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ·mol－1则下列热化学方程式书写正确的是()①C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－5518kJ·mol－1②2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11036kJ·mol－1③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1④2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1A．①③B．②③C．②④D．只有②7.下列热化学方程式或说法正确的是()A．甲烷的标准燃烧热为ΔH＝－890.3kJ·mol－1则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)eq\o(\s\up7(催化剂)\s\do5(500℃30MPa))2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．已知H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJD．在C中相同条件下2molHF气体的能量小于1mol氢气与1mol氟气的能量总和二、非选择题8.1.00L1.00mol/LH2SO4与2.00L1.00