【学海导航】2014届高中化学第一轮总复习 第六章 化学反应与能量变化第17讲化学反应与能量的变化 新人教版.doc

第17讲化学反应与能量的变化一、选择题1.(2012·江苏卷)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A．该反应为放热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能降低反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能2.下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是()A．氢氧化钠与盐酸中和B．铝粉与氧化铁反应C．乙炔的燃烧D．碳酸氢钠受热分解3.通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表是一些化学键的键能。化学键C—HC—FH—FF—F键能/(kJ·mol－1)414489565155根据键能数据估算下列反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为()A．－1940kJ·mol－1B．1940kJ·mol－1C．－485kJ·mol－1D．485kJ·mol－14.已知在25℃，101kPa下，1g辛烷C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()A．C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－48.40kJ/molB．C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ/molC．C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝＋5518kJ/molD．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝＋11036kJ/mol5.(2012·大纲全国卷)反应A＋B→C(ΔH＜0)分两步进行①A＋B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()eq\o(\s\up7(),\s\do5(A))eq\o(\s\up7(),\s\do5(B))eq\o(\s\up7(),\s\do5(C))eq\o(\s\up7(),\s\do5(D))6.化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是()A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C.eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)===NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1D.eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)===NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol－17.在密闭容器中充入4molSO2和3molO2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－akJ/mol，反应中测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为()A．1.8akJB．2akJC．akJD．0.9akJ二、非选择题8.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。________________________________________________________________________(2)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，当有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。________________________________________________________________________________________________________________________________________________(3)已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。9.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热