【学海导航】2014届高中化学第一轮总复习 第六章 化学反应与能量变化第19讲反应热的计算 新人教版.doc

第19讲反应热的计算一、选择题1.已知下列热化学方程式：(1)H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(g)ΔH1＝akJ/mol(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝bkJ/mol(3)H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(l)ΔH3＝ckJ/mol(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4＝dkJ/mol下列关系式正确的是()A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2c＝b＞0D．2c＝d＜02.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1下列说法不正确的是()A．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＞－574kJ·mol－1B．反应①②转移的电子数相同C．0.2molCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJD．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60mol3.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是－285.8kJ·mol－1、－1411.0kJ·mol－1和－1366.8kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为()A．－44.2kJ·mol－1B．＋44.2kJ·mol－1C．－330kJ·mol－1D．＋330kJ·mol－14.硫有多种单质。S(单斜)和S(正交)是其中的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3下列说法不正确的是()A．ΔH3<0B．正交硫比单斜硫稳定C．单斜硫转化为正交硫是吸热反应D．质量相等时，单斜硫能量比正交硫能量高5.甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：①2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)ΔH＝－71kJ·mol－1②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝－90.5kJ·mol－1③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1下列结论错误的是()A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＞－90.5kJ·mol－1B．甲醇的燃烧热为764kJ·mol－1C．若CO的燃烧热为282.5kJ·mol－1，则H2的燃烧热为286kJ·mol－1D．反应②在任何温度下均能自发进行6.已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ/mol(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)===Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于()A．－317.3kJ/molB．－379.3kJ/molC．－332.8kJ/molD．317.3kJ/mol7.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH1②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH2③Sn(s，灰)eq\o(,\s\up7(>13.2℃),\s\do5(<13.2℃))Sn(s，白)ΔH3＝＋2.1kJ/mol下列说法正确的是()A．ΔH1＞ΔH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏二、非选择题8.发射卫星用N2H4为燃料，NO2为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH1＝＋67.7kJ/mol；N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534kJ/mol；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH3＝－484kJ/mol；H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH4＝－538kJ/mol试写出N2H4与NO2反应的热化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。