高一化学硝酸常考知识点.doc

高一化学硝酸常考知识点2019在高中复习阶段大家一定要多练习题掌握考题的规律掌握常考的知识这样有助于提高大家的分数。因此为大家整理了硝酸常考知识点供大家参考。【硝酸知识点】物理性质：无色液体易挥发沸点较低密度比水大。化学性质：具有一般酸的通性浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属但不放出氢气。4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应条件不同硝酸被还原得到的产物不同可以有以下产物:N(+4)O2HN(+3)O2N(+2)ON(+1)2ON(0)2N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜隔绝内层金属与酸阻止反应进一步发生。因此铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。【同步练习题】1.对于硝酸的物理性质下列叙述中不正确的是()A.可以与水以任意比互溶B.不易挥发C.有刺激性气味D.质量分数在95%以上的硝酸为发烟硝酸解析：硝酸是一种易挥发的液体。答案：B2.(2019?宜春高一质检)长期放置的浓硝酸常显黄色。消除其中的黄色最好的方法是()A.在光亮处放置B.通入适量的空气C.加入足量水D.加入漂白粉解析：浓硝酸长期放置HNO3会分解4HNO3=====见光或受热4NO2↑+O2↑+2H2O产生的NO2溶于其中显黄色通入适量空气发生反应：4NO2+O2+2H2O===4HNO3可消除黄色。答案：B3.单质与浓硝酸混合出现的情况依次为：①反应生成相应的硝酸盐;②反应生成最高价含氧酸;③常温下单质发生钝化;④不发生反应。符合上述要求的单质组是(双选)()A.Cu、C、Zn、AuB.Ag、P、Al、PtC.Fe、C、Pt、HgD.Cu、S、Fe、Au解析：A、C项中第三种物质不符合③。答案：BD4.下列反应中硝酸既表现氧化性又表现酸性的是()A.使石蕊试液变红B.与铜反应放出NO气体生成Cu(NO3)2C.与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3D.与硫单质混合共热时生成硫酸和NO2解析：在反应A、C中硝酸使指示剂变色、与弱酸盐反应均表现出酸性在B、D中硝酸中氮元素的化合价均降低表现出氧化性并且在B项中又有Cu(NO3)2和水生成说明在此反应中硝酸还表现出酸性故正确答案为B。答案：B5.一定量的Cu和1mol?L-1的稀硝酸反应如果NO-3的浓度下降0.2mol?L-1则溶液中c(H+)同时下降(假定反应前后溶液体积不变)()A.0.2mol?L-1B.0.4mol?L-15ykjC.0.6mol?L-1D.0.8mol?L-1解析：由Cu与稀HNO3反应的离子方程式3Cu+8H++2NO-3===3Cu2++2NO↑+4H2O可知当NO-3浓度下降0.2mol?L-1时c(H+)下降0.8mol?L-1。答案：D高中化学的学习对学习者的能力是一个新的机遇与挑战必要的策略和方法就显得尤为重要了。以上硝酸常考知识点望与广大老师和学生共享。