高一化学硝酸常考知识点2019.doc

高一化学硝酸常考知识点2019
在高中复习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提高大家的分数。因此，为大家整理了硝酸常考知识点，供大家参考。
【硝酸知识点】
物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。
化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O
8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。
硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。
可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。
【同步练习题】
1.对于硝酸的物理性质，下列叙述中，不正确的是()
A.可以与水以任意比互溶
B.不易挥发
C.有刺激性气味
D.质量分数在95%以上的硝酸为发烟硝酸
解析：硝酸是一种易挥发的液体。
答案：B
2.(2019?宜春高一质检)长期放置的浓硝酸常显黄色。消除其中的黄色最好的方法是()
A.在光亮处放置B.通入适量的空气
C.加入足量水D.加入漂白粉
解析：浓硝酸长期放置，HNO3会分解4HNO3=====见光或受热4NO2↑+O2↑+2H2O，产生的NO2溶于其中显黄色，通入适量空气，发生反应：4NO2+O2+2H2O===4HNO3，可消除黄色。
答案：B
3.单质与浓硝酸混合，出现的情况依次为：①反应生成相应的硝酸盐;②反应生成最高价含氧酸;③常温下单质发生钝化;④不发生反应。符合上述要求的单质组是(双选)()
A.Cu、C、Zn、AuB.Ag、P、Al、Pt
C.Fe、C、Pt、HgD.Cu、S、Fe、Au
解析：A、C项中第三种物质不符合③。
答案：BD
4.下列反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是()
A.使石蕊试液变红
B.与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2
C.与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3
D.与硫单质混合共热时生成硫酸和NO2
解析：在反应A、C中，硝酸使指示剂变色、与弱酸盐反应均表现出酸性，在B、D中硝酸中氮元素的化合价均降低表现出氧化性，并且在B项中又有Cu(NO3)2和水生成，说明在此反应中硝酸还表现出酸性，故正确答案为B。
答案：B
5.一定量的Cu和1mol?L-1的稀硝酸反应，如果NO-3的浓度下降0.2mol?L-1，则溶液中c(H+)同时下降(假定反应前后溶液体积不变)()
A.0.2mol?L-1B.0.4mol?L-15ykj
C.0.6mol?L-1D.0.8mol?L-1
解析：由Cu与稀HNO3反应的离子方程式3Cu+8H++2NO-3===3Cu2++2NO↑+4H2O可知，当NO-3浓度下降0.2mol?L-1时，c(H+)下降0.8mol?L-1。
答案：D
高中化学的学习对学习者的能力是一个新的机遇与挑战，必要的策略和方法就显得尤为重要了。以上硝酸常考知识点，望与广大老师和学生共享。