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高一化学常考知识点整理高一化学是学生学习高中化学知识的第一年，其中的高一化学内容是比较复杂的，如果平时不努力比加以复习是很难掌握好的。下面小编给大家整理了关于高一化学常考知识点整理的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一化学常考知识点整理离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。物质的量的单位――摩尔1、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2、摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3、阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。4、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5、摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。(2)单位：g/mol或g.。mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。6、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)气体摩尔体积1、气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。(2)单位：L/mol2、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3、标准状况下，Vm=22.4L/mol物质的量在化学实验中的应用1、物质的量浓度。(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V2、一定物质的量浓度的配制(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液。(2)主要操作a.检验是否漏水。b.配制溶液1计算。2称量。3溶解。4转移。5洗涤。6定容。7摇匀8贮存溶液。注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。B使用前必须检查是否漏水。C不能在容量瓶内直接溶解。D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。高一化学方程式(一)1、硅与氟气反应：Si+2F2=SiF42、硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H23、硅与氢氧化钠溶液：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H24、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O5、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O6、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO37、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO38、往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO39、往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO310、二氧化硅与碳酸钠固体：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO211、粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO(石英砂)(焦碳)(粗硅)12、粗硅转变为纯硅：Si(粗)+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2高温Si(纯)+4HCl(二)1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO24、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO25、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O29、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H211、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H212、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H213、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH