试题-全国-2009_高中化学原电池 同步练习苏教版选修六.rar

用心爱心专心原电池同步练习（一）基础练习一、选择题1．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（D）A．阴极B．正极C．阳极D．负极2．在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（B）A．碳棒上有气体放出，溶液酸性变弱B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电流从a极到b极D．a极上发生了还原反应3．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH––2e–＝ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e–＝2Ag+2OH–，据此判断氧化银是（B）A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极，并被还原D．正极，并被氧化4．下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是（）ABCD电极与溶液Zn、C硫酸Cu、Ag硝酸银Zn、Cu蔗糖Mg、Al氢氧化钠5．下列关于实验现象的描述不正确的是（）A.铜锌组成原电池中电子是从锌经过导线流向铜B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快7.现有一定条件下进行的反应：Cu+2H2O==Cu(OH)2+H2↑，根据该反应设计原电池的说法正确的是（）A.可以铜为负极，碳为正极，氯化钠为电解质溶液构成原电池B.可以铜为正极，碳为负极，氯化钠为电解质溶液构成原电池C.可以铜为负极，碳为正极，稀硫酸为电解质构成原电池D.该反应不能构成原电池7．下列关于原电池的叙述中正确的是（A）A．原电池能将化学能转变为电能B．原电池负极发生的电极反应是还原反应C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成8．下列装置属于原电池的是（BC）9．下图中电流表的指针发生偏移，且B棒的质量增加，则可能的情况是（）A.B为正极，C为CuSO4溶液B.A为正极，C为CuSO4溶液C.B为正极，C为稀H2SO4溶液D.B为正极，C为稀AgNO3溶液10．把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属活动性由大到小的顺序为（）A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a11.一个电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是（）A.B.C.D.正极ZnCuCuFe负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl212．电子计算器中所用的纽扣电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液。电极反应式为：Zn+2OH-－2e-==Zn(OH)2、Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-下列叙述中，正确的是（）A.电流由锌经外电路流向氧化银B.锌是负极，氧化银是正极C.工作时，负极区溶液pH减小,正极区pH增大D.溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动二、填空题13．任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成一个原电池。请根据：Fe+2FeCl3==3FeCl2设计成一个原电池。该电池的负极材料为_________，其电极反应为______________________；正极材料为_____，其电极反应为___________________________。14．（1）在一定量的硫酸溶液中，加足量的锌，要使产生的氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入______________溶液，其理由是______________________________。（2）在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌，要使产生的氢气的量保持不变，但反应速率变慢。除水外，可加入________晶体，其理由是_______________________________________。15.熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阴极燃气，空气与CO2的混合气为阳极燃气，制得在650℃下工作得燃料电池，完成有关的电池反应式：阳极反应式：2CO+2CO32-=4CO2+4e-。阴极反应式：，总反应式：。（二）能力测试1．（1）今有2H2+O22H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是，正极通的应是，电极反应式为：；。（2）如把KOH该为用稀硫酸作电解质溶液，则电极反应式为，。（3）如把H2改为甲烷作导电物质，则电极反应式为，。参考答案（一）基础练习1.D2.B3.B4.C5.C6.D7.A8.BC9．AD10．B11．CD12．BC13．FeFe－2e-=Fe2+;金属性比铁差的固