试题-全国-2011_高中化学《原电池》同步练习1 苏教版选修6.rar

-4-用心爱心专心专题5电化学问题研究课题1原电池海绵隔离层原电池实验如右图所示组装一个原电池装置，可观察到的现象是。其中锌是极。电极反应式为：正极：负极：电池反应为一般来说，电池的极化作用都是很强的，极化作用会使电池的放电和充电变得迟钝。所以上述电池在工作较短的时间后，灯泡会熄灭。当加入一些高锰酸钾、重铬酸钾或双氧水等强氧化剂时，现象又会变得明显，原因是。右图是铜锌原电池，又称丹尼尔电池。请回答：（1）电极反应式：正极负极（2）电池反应式（3）盐桥的作用是（4）此电池的优点是二、燃料电池的制作1、把两根碳棒放在酒精喷灯上灼烧2—3min，立即投入到冷水中，反复操作3—5次，其主要目的是。KNO3溶液e-→2、右图装置，两玻璃管中盛满KNO3溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为上述处理过的碳棒（多孔石墨电极）。（1）接通S1后，两玻璃管中有气体生成，其电解的反应式为。（2）电解一段时间后,当两玻璃管中液面未脱离电极，多孔石墨电极上有吸附着许多小气泡时，断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转，电子流动方向如图所示。此时：C(Ⅰ)的电极名称是电极反应式为C(Ⅱ)的电极名称是电极反应式是。（3）接通S1时的C（I）为极。（4）若用饱和NaCl溶液（同时滴入少量酚酞）来代替KNO3完成上述实验，情况如何。【对位专练1】下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，回答以下问题：（1）下列叙述不正确的是Aa电极是负极Bb电极的电极反应为：4OH－-4e－=2H2O+O2↑C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置（2）若电解质溶液为KOH溶液，则电极反应式为a极b极（3）若电解质溶液为稀H2SO4，则电极反应式为A极b极三、金属的电化学腐蚀腐蚀类型实验内容实验现象结论和解释（书写电极反应式）析氢腐蚀1、取一根铁钉，放入3ml0.1mol/l盐酸和2滴K3[Fe（CN）6]溶液中，观察。1、2比较观察实验现象：2、取一根绕着几圈铜丝的铁钉，放入3ml0.1mol/l盐酸和2滴K3[Fe（CN）6]溶液中，观察。吸氧腐蚀取一片铁片，用砂纸擦去铁锈，在铁片上滴1滴含酚酞的食盐水，过一段时间后观察。【拓展视野】化学腐蚀电化学腐蚀条件金属与非电解质等直接接触不纯金属或合金与电解质溶液接触现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化的过程较活泼金属被氧化的过程相互关系化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍危害更严重。四、其他化学电池简介①铅蓄电池：负极为，正极为电解质溶液为硫酸。负极：正极：电池反应：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O②银—锌高能电池：由负极为，正极为，电解质为KOH溶液。（）极Zn-2e+2OH-ZnO+H2O：（）极Ag2O+2e+H2O2Ag+2OH-电池总反应：【对位专练2】银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时,负极上发生反应的物质是AAgBZn(OH)2CAg2ODZn【对位专练3】实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极Pb+SO42－=PbSO4+2e－，正极PbO2+4H++SO42－+2e－=PbSO4+2H2O，今若制得Cl20.050摩,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是A0.025摩B0.050摩C0.10摩D0.20摩【对位专练】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g参考答案一、原电池实验现象是：灯泡发亮，铜片上有气泡产生锌是负极正极：2H++2e—===H2↑负极：Zn+2e-===Zn2+Zn+2H+=====Zn2++H2↑极化作用减弱2．（1）正极：Cu2++2e-===Cu负极：Zn+2e-===Zn2+（2）Zn+Cu2+=====Zn2++Cu（3）确保形成回路，使烧杯中溶液的电荷守恒。（4）极化作用明显减弱，可以较长时间工作。二、燃料电池的制作1.使碳棒表面变得粗糙多孔2.(1)电解水，反应式略（2）C(Ⅰ)：阴极：2H++2e—→H2OC(Ⅱ)：阳极：4OH——4e—→2H2O+O2↑（3）负极（4）略【对位专练1】略三、金属的电化学腐蚀腐蚀类型实验内容实验现象