试题-全国-2011_高中化学《原电池》同步练习3 苏教版选修6.rar

4用心爱心专心高中化学《原电池》同步练习3苏教版选修6一选择题1．下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是BDACu、Cu、稀硫酸BZn、Cu、稀硫酸CCu、Zn、酒精DZn、Cu、CuSO4溶液2．有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线联接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、b分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(B)AdcabB.dabcC.dbacD.badc3．在稀硫酸中放入一块镀层严重损坏的白铁片，放出气体的速率是CA时快时慢B先慢后快C先快后慢D保持不变4．将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列各叙述正确的是(D)A.负极有Cl逸出，正极有H+逸出B.负极附近Cl的浓度减小C.正极附近Cl的浓度逐渐增大D.溶液中Cl的浓度基本不变5．把铁钉和碳棒用铜线联接后，浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能发生的现象是(BE)A碳棒上放出氯气B.碳棒近旁产生OH－C.碳棒上放出氧气D.铁钉上放出氢气E.铁钉被氧化6．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是(C)A2H+＋2e－＝H2B.Fe2+＋2e－＝FeMCE975C.2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D.Fe3+＋e－＝Fe2+7．某原电池的总反应是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该原电池的正确组成是(B)A.B.C.D.正极ZnCuZnCu负极CuZnCuZn电解质溶液CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl28．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是CA2H+＋2eH2B2H2O＋O2＋4e4OHCFe―2eFe2+D4OH―4e2H2O＋O29．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是(A)10．氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上。其总反应的化学方程式为：2H2＋O2＝2H2O该电池的负极反应式为可表示为(A)A.2H+－4e－＝4H+B.4H+＋4e－＝2H2C.2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D.4OH－－4e－＝2H2O＋O2二填空题1．用锌和稀硫酸反应制备硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)，问：(1)现有纯锌和含杂质的锌，你认为应该使用_____________；(2)如果锌中混有少量Fe和Cu的杂质，对产品质量________(填有或无)影响，原因是___________________________________；(3)如果稀硫酸中混有少量CuSO4，对产品纯度_________(填有或无)影响，原因是_____________________________________；(4)制备ZnSO4·7H2O时，①使锌过量，②使硫酸过量，③锌和硫酸按相同物质的量反应，你认为应该采用_________；原因是__________________________________________；(5)写出制备ZnSO4·7H2O的六个操作步骤，并指出每一步操作的目的：①_____________，_______________________________________________________；②_____________，_______________________________________________________；③_____________，_______________________________________________________；④_____________，_______________________________________________________；⑤_____________，_______________________________________________________；⑥_____________，_______________________________________________________。1.(1)使用含杂质的锌；纯锌与稀硫酸反应极慢，而含杂质的锌与稀硫酸反应较快，因为锌、杂质和稀硫酸可以构成原电池。(2)不会；铜不与稀硫酸反应，可以滤去，铁虽然能与稀硫酸反应生成硫酸锌，但锌比铁活动，可以把铁从硫酸锌中置换出来，最后亦可滤去。(3)也不会；Cu2+可被Zn置换生成Cu，可以滤去。(4)①；锌除与稀H2SO4反应生成ZnSO4外，还要使其他杂质还原，锌过量还易于滤去。(5)①使过量的锌与稀硫酸