2020版高考化学二轮复习专题限时集训6化学反应速率和化学平衡含解析新人教版201912161152.doc

-8-专题限时集训(六)化学反应速率和化学平衡(限时：45分钟)(对应学生用书)1．(2019·沧州模拟)目前对碳、氮及化合物的研究备受关注。已知：Ⅰ.2C(s)＋2NO(g)N2(g)＋2CO(g)ΔH＝－414.8kJ·mol－1Ⅱ.2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1Ⅲ.2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－759.8kJ·mol－1回答下列问题：(1)表示碳的燃烧热的热化学方程式为___________________________________________________________________________。(2)某催化剂的M型、N型均可催化反应为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)。向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的CO和O2在相同时间段内不同温度下测得CO的转化率(α)如图所示。①由图推断下列说法正确的是________(填选项字母)。A．a、b、c、d点均达到平衡状态B．该反应的平衡常数K(b)＝K(c)C．b点反应物的有效碰撞几率最大D．图中五个点对应状态下a点反应速率最慢②e点CO的转化率突然减小的可能原因为_____________________________________________________________________。③若b点容器中c(O2)＝0.5mol·L－1则T0℃时该反应的平衡常数K＝________。(3)T1℃时向刚性容器中充入2molNO和2molCO发生反应Ⅲ。5min时达到平衡状态测得容器中n(N2)＝0.8mol、c(CO2)＝0.32mol·L－1。①0～5min内用NO表示的反应速率v(NO)＝________。②反应进行到2min时v正(CO)________v逆(CO2)(填“>”“<”或“＝”)。③若升高温度容器内气体压强________(填“增大”“减小”或“不变”)原因为___________________________________________________________________________________________。[解析](1)根据盖斯定律目标反应为C(s)＋O2(g)===CO2(g)可根据eq\f(12)(Ⅰ＋2Ⅱ－Ⅲ)求出ΔH。(2)③b点达到平衡状态α(CO)＝0.4设起始投入的CO和O2的物质的量浓度均为xmol·L－12CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)起始/(mol·L－1)xx0转化/(mol·L－1)0.4x0.2x0.4x平衡/(mol·L－1)0.6x0.8x0.4x因c(O2)＝0.5mol·L－1则0.8x＝0.5mol·L－1x＝eq\f(58)mol·L－1平衡常数K＝eq\f(c2CO2c2CO·cO2)＝eq\f(0.4x20.6x2×0.8x)＝eq\f(11.8x)＝eq\f(89)。(3)①因反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)反应的NO的浓度Δc(NO)＝Δc(CO2)＝0.32mol·L－1－0mol·L－1＝0.32mol·L－1所以v(NO)＝eq\f(ΔcNOΔt)＝eq\f(0.32mol·L－15min)＝0.064mol·L－1·min－1。[答案](1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1(2)①BD②催化剂失去活性③eq\f(89)(3)①0.064mol·L－1·min－1②>③增大升高温度容积不变压强增大(或反应Ⅲ为气体分子总数减小的放热反应温度升高平衡逆向移动气体总物质的量增大压强增大)2．二氧化硫在一定条件下可以发生如下反应：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH＝－42kJ·mol－1在固定体积的密闭容器中使用某种催化剂改变原料气配比[n0(NO2)/n0(SO2)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同也可能不同)测定NO2的平衡转化率[α(NO2)]。部分实验结果如图所示：(1)如果要将图中C点对应的平衡状态改变为B点对应的平衡状态则应采取的措施是____________________________。(2)若A点对应实验中SO2(g)的起始浓度为c0mol·L－1经过tmin达到平衡状态则该时段化学反应速率v(NO2)＝________mol·L－1·min－1。(3)图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD通过