2020版高考化学二轮复习 专题限时集训6 化学反应速率和化学平衡（含解析）新人教版.doc

-8-专题限时集训(六)化学反应速率和化学平衡(限时：45分钟)(对应学生用书)1．(2019·沧州模拟)目前，对碳、氮及化合物的研究备受关注。已知：Ⅰ.2C(s)＋2NO(g)N2(g)＋2CO(g)ΔH＝－414.8kJ·mol－1Ⅱ.2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1Ⅲ.2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－759.8kJ·mol－1回答下列问题：(1)表示碳的燃烧热的热化学方程式为___________________________________________________________________________。(2)某催化剂的M型、N型均可催化反应为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)。向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的CO和O2，在相同时间段内，不同温度下测得CO的转化率(α)如图所示。①由图推断下列说法正确的是________(填选项字母)。A．a、b、c、d点均达到平衡状态B．该反应的平衡常数K(b)＝K(c)C．b点反应物的有效碰撞几率最大D．图中五个点对应状态下，a点反应速率最慢②e点CO的转化率突然减小的可能原因为_____________________________________________________________________。③若b点容器中c(O2)＝0.5mol·L－1，则T0℃时该反应的平衡常数K＝________。(3)T1℃时，向刚性容器中充入2molNO和2molCO，发生反应Ⅲ。5min时达到平衡状态，测得容器中n(N2)＝0.8mol、c(CO2)＝0.32mol·L－1。①0～5min内，用NO表示的反应速率v(NO)＝________。②反应进行到2min时，v正(CO)________v逆(CO2)(填“>”“<”或“＝”)。③若升高温度，容器内气体压强________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为___________________________________________________________________________________________。[解析](1)根据盖斯定律，目标反应为C(s)＋O2(g)===CO2(g)可根据eq\f(1,2)(Ⅰ＋2Ⅱ－Ⅲ)求出ΔH。(2)③b点达到平衡状态，α(CO)＝0.4，设起始投入的CO和O2的物质的量浓度均为xmol·L－1，2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)起始/(mol·L－1)xx0转化/(mol·L－1)0.4x0.2x0.4x平衡/(mol·L－1)0.6x0.8x0.4x因c(O2)＝0.5mol·L－1，则0.8x＝0.5mol·L－1，x＝eq\f(5,8)mol·L－1，平衡常数K＝eq\f(c2CO2,c2CO·cO2)＝eq\f(0.4x2,0.6x2×0.8x)＝eq\f(1,1.8x)＝eq\f(8,9)。(3)①因反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，反应的NO的浓度Δc(NO)＝Δc(CO2)＝0.32mol·L－1－0mol·L－1＝0.32mol·L－1，所以v(NO)＝eq\f(ΔcNO,Δt)＝eq\f(0.32mol·L－1,5min)＝0.064mol·L－1·min－1。[答案](1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1(2)①BD②催化剂失去活性③eq\f(8,9)(3)①0.064mol·L－1·min－1②>③增大升高温度，容积不变，压强增大(或反应Ⅲ为气体分子总数减小的放热反应，温度升高，平衡逆向移动，气体总物质的量增大，压强增大)2．二氧化硫在一定条件下可以发生如下反应：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH＝－42kJ·mol－1在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0(NO2)/n0(SO2)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率[α(NO2)]。部分实验结果如图所示：(1)如果要将图中C点对应的平衡状态改变为B点对应的平衡状态，则应采取的措施是____________________________。(2)若A点对应实验中，SO2(g)的起始浓度为c0mol·L－1，经过tmin达到平衡状态，则该时段化学反应速率v(NO2)＝________mol·L－1·min－1。(3)图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，通过计算判断：TC________TD(填“>”“＝”或“<”)。[解析](1)由题图可知，