新课标2020高考化学二轮复习专题限时集训7化学反应速率和化学平衡含解析.doc

-9-专题限时集训(七)化学反应速率和化学平衡(限时：45分钟)(对应学生用书)1．密闭容器中由H2和CO直接制备二甲醚(CH3OCH3)其过程包含以下反应：ⅰ.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1＝－90.1kJ·mol－1ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH2＝－24.5kJ·mol－1当其他条件相同时由H2和CO直接制备二甲醚的反应中CO平衡转化率随条件X的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是()A．由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应B．条件X为压强C．X增大二甲醚的产率一定增大D．X增大该反应的平衡常数一定减小A[根据盖斯定律将ⅰ×2＋ⅱ得：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－204.7kJ·mol－1因此由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应A项正确；若X表示压强根据2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)可知压强越大CO的平衡转化率越大与图像不符B项错误；根据图像可知X可能是温度温度升高平衡逆向移动CO的平衡转化率减小二甲醚的产率减小C项错误；根据图像可知X可能是CO的浓度增大CO的浓度CO的平衡转化率减小但平衡常数不变D项错误。]2．甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g)ΔH>0有关实验数据如下表所示：容器容积/L温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min平衡常数C(s)H2O(g)H2(g)甲2T1243.23.5K1乙1T2121.23K2下列说法正确的是()A．T1<T2B．K2＝1.35C．混合气体的密度始终保持不变D．乙容器中当反应进行到1.5min时n(H2O)＝1.4molB[若T1＝T2则平衡时n(H2)甲＝2n(H2)乙实际上n(H2)甲>2n(H2)乙因为该反应为吸热反应升高温度有利于平衡正向移动说明T1>T2A项错误；乙容器中反应达平衡时c(H2O)＝0.8mol·L－1、c(CO2)＝0.6mol·L－1、c(H2)＝1.2mol·L－1K2＝eq\f(c（CO2）·c2（H2）c2（H2O）)＝eq\f(0.6×1.220.82)＝1.35B项正确；容器容积不变碳为固体正反应方向气体的质量增大因此反应正向进行时混合气体的密度增大C项错误；乙容器中3min内H2O减少了1.2mol而前1.5min内反应速率大于后1.5min内反应速率故前1.5min内H2O的物质的量减小的快反应进行到1.5min时n(H2O)<1.4molD项错误。]3．已知NO和O2经反应①和反应②转化为NO2其能量变化随反应过程的图示如下。①2NO(g)N2O2(g)ΔH1平衡常数K1②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH2平衡常数K2下列说法中不正确的是()A．ΔH1<0ΔH2<0B．2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的平衡常数K＝K1/K2C．表示2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的ΔH＝ΔH1＋ΔH2D．反应②的速率大小决定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应速率[答案]B4．(2019·浙江4月选考)高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H＋)或弱碱的c(OH－)油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比下列说法不正确的是()A．高温高压液态水中体系温度升高油脂水解反应速率加快B．高温高压液态水中油脂与水的互溶能力增强油脂水解反应速率加快C．高温高压液态水中c(H＋)增大可催化油脂水解反应且产生的酸进一步催化水解D．高温高压液态水中的油脂水解相当于常温下在体系中加入了相同c(H＋)的酸或相同c(OH－)的碱的水解D[温度升高油脂的反应速率加快A项正确；温度升高压强增大导致油脂与水的互溶能力增强接触面积增大油脂水解反应速率加快B项正确；温度升高水的离子积常数增大c(H＋)增大可催化油脂水解反应且产生的酸进一步催化水解C项正确；除了c(H＋)或c(OH－)的影响之外还有温度的影响D项错误。]5．(2019·沧州模拟)目前对碳、氮及化合物的研究备受关注。已知：Ⅰ.2C(s)＋2NO(g)N2(g)＋2CO(g)ΔH＝－414.8kJ·mol－1Ⅱ.2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1Ⅲ.2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－759.8kJ·mol－1回答下列问题：(1)表示碳的燃烧热的热化学方程式为____________________________________________________