第十单元 酸和碱常见的碱_教案.doc

常见的碱适用学科初中化学适用年级初中三年级适用区域人教版课时时长（分钟）2课时知识点氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质；氢氧化钠和氢氧化钙的用途；碱具有相似化学性质的原因；碱的化学性质教学目标知识与技能：能说出几种常见的碱；知道氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质；知道氢氧化钠和氢氧化钙的用途。能说出常见碱的化学性质；知道酸具有相似化学性质的原因。过程与方法：通过实验、思考归纳培养动手操作能力、观察能力和分析能力。体验科学探究的过程。情感态度与价值观：养成善于思考、团队协作精神、善于动手的习惯。教学重点氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质；氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。教学难点氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质；碱具有相似化学性质的原因。教学过程一、复习预习一、复习常见的酸二、复习酸的化学性质三、预习常见的碱知识讲解课堂导入上节课我们学习了常见的酸及其化学性质这堂课我们来认识几种常见的碱。考点1：氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙（Ca(OH)2）俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质颜色状态白色固体白色粉末状固体溶解性易溶于水并放出大量的热微溶于水溶解度随温度升高而减小潮解在空气中吸收水分潮解能吸收少量水分腐蚀性强腐蚀性强腐蚀性保存密封保存原因：吸水性能与空气中的二氧化塔反应考点2：氢氧化钠和氢氧化钙的用途及其制法用途氢氧化钠：化工原料用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；氢氧化钠与油脂反应可以除油污。氢氧化钙：建筑业：制三合土抹墙；农业：改良酸性土壤、配制波尔多液、石硫合剂；工业：制取氢氧化钠、漂白粉；实验室中可以证明二氧化碳。2、氢氧化钠和氢氧化钙的工业制法氢氧化钠氢氧化钙工业制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CaCO3CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2考点3：氢氧化钠和氢氧化钙变质氢氧化钠变质氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。证明方法：取样加过量的稀盐酸如果有气泡产生说明氢氧化钠已经变质：NaOH+HCl=NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑取样加氢氧化钙溶液如果有白色沉淀产生说明氢氧化钠已经变质：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓取样加氯化钙（或硝酸钙）溶液如果有白色沉淀产生说明NaOH已经变质：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓氢氧化钙变质氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。证明方法：取样加入过量的稀盐酸如果有气泡产生说明氢氧化钙已经变质：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时固体质量都会增加。考点4：氢氧化钠和氢氧化钙部分变质氢氧化钠部分变质的证明方法：①取样（如果是固体就需要加适量水使固体完全溶解）加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液如果有白色沉淀产生说明碳酸钠存在：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓②过滤向滤液中滴加酚酞溶液如果滤液变红说明氢氧化钠存在氢氧化钠部分变质。与当今“教师”一称最接近的“老师”概念最早也要追溯至宋元时期。金代元好问《示侄孙伯安》诗云：“伯安入小学颖悟非凡貌属句有夙性说字惊老师。”于是看宋元时期小学教师被称为“老师”有案可稽。清代称主考官也为“老师”而一般学堂里的先生则称为“教师”或“教习”。可见“教师”一说是比较晚的事了。如今体会“教师”的含义比之“老师”一说具有资历和学识程度上较低一些的差别。辛亥革命后教师与其他官员一样依法令任命故又称“教师”为“教员”。氢氧化钙固体部分变质的证明方法：①取样加适量水使固体完全溶解加入过量的稀盐酸如果有气泡产生说明碳酸钙存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②另取少量固体加氯化铵（或硫酸铵）研磨如果闻到刺激性氨味说明氢氧化钙存在氢氧化钙部分变质：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O或Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O考点5：碱的通性氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾KOH等几种常见的碱从结构上看都含有相同的原子团。碱具有通性的原因是它们在溶液中解离出共同的氢氧根离子。考点6：碱的化学性质1、能使酸碱指示剂显示不同的颜色使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红色2、与非金属氧化物反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO