第十单元 酸和碱常见的酸_教案.doc

常见的酸适用学科初中化学适用年级初中三年级适用区域人教版课时时长（分钟）2课时知识点盐酸和硫酸；浓硫酸的特性；浓硫酸的稀释酸具有相似化学性质的原因；酸的化学性质教学目标知识与技能：能说出几种常见的酸；知道盐酸和硫酸的物理性质；知道浓硫酸的特性。过程与方法：通过实验、思考归纳培养动手操作能力、观察能力和分析能力。情感态度与价值观：养成善于思考、团队协作精神。教学重点盐酸和硫酸的物理性质；盐酸、硫酸的化学性质。教学难点浓硫酸的特性；酸具有相似化学性质的原因。教学过程一、复习预习一、复习酸性溶液和碱性溶液复习一些常见的酸碱指示剂遇酸遇碱的变色规律：紫色石蕊试液遇酸溶液变红遇碱溶液变蓝；无色酚酞溶液遇酸溶液不变色遇碱溶液变红。在中性溶液中都显示它们本来的颜色。二、预习几种常见的酸。知识讲解课堂导入人的胃液中含有盐酸汽车常用的电瓶中有硫酸食醋中有醋酸这堂课我们就来学习几种常见的酸。考点1：盐酸和硫酸1．观察盐酸、硫酸的物理性质浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体无色粘稠油状液体打开瓶盖现象瓶口有白雾无明显现象原因有挥发性无挥发性气味有刺激性气味无刺激性气味敞口久置现象质量减小质量增加原因有挥发性有吸水性思考：若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置A%是否改变（变大、变小不变）？为什么？白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。2．盐酸和硫酸的用途盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中含有盐酸可帮助消化。硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性（物理性质）在实验室中常用它做干燥剂。考点2：浓硫酸的特性吸水性（物理性质）→做干燥剂、强腐蚀性或脱水性实验内容浓硫酸在纸上写字用木棒蘸浓硫酸将浓硫酸滴到布上一段时间后的现象纸张的笔画部分变黑木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑滴到酸的布由黄变黑容易破损。结论或原因浓硫酸有很强的腐蚀性能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀。启发使用浓硫酸时要特别小心。浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分生成黑色的炭。又叫脱水性。所以使用浓硫酸时应十分小心。思考：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上应如何处理？立即用布擦掉再用大量水冲洗然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。考点3：浓硫酸的稀释将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛水的烧杯中用玻璃棒不断搅动并用手接触烧杯的外壁。手的感觉烫手分析浓硫酸与水混合产生大量的热强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发防止液体暴沸发生危险。浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断地用玻璃棒搅拌。小结：稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入小）沿内壁慢慢倒不断搅。切不可将水倒进浓硫酸里！否则液滴飞溅非常危险！考点4：酸的通性盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)磷酸(H3PO4)等。名称上看它们最后一个字都是“酸”从结构上看都含有氢元素。酸具有通性的原因是它们在溶液中解离出共同的氢离子。考点5：酸的化学性质1、能使酸碱指示剂显示不同的颜色紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色。2、酸+金属（活泼金属）→盐+H2注意：浓硫酸、硝酸与金属反应不生成氢气所以实验室制取氢气用盐酸或稀硫酸。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。3、酸+碱性氧化物（金属氧化物）→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。4、酸+碱→盐+水中和反应5、酸+盐→新盐+新酸三、例题精析【例题1】泉州是白蚂蚁的高发地区白蚂蚁会蛀蚀木头它分泌的蚁酸是一种酸还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是()A.钢筋B.铜制品C.大理石D.铝合金【答案】B【解析】钢筋的主要成分是铁可以和酸发生反应。大理石和铝也可以与酸反应。铜在金属活动顺序表中是氢后金属不能和酸发生反应。故选B。【例题2】某同学把自制的一种黄色花汁分别滴加到下列不同的试剂中并记录观察到的现象如下表所示．试剂稀盐酸食醋蔗糖水蒸馏水肥皂水烧碱溶液石灰水颜色红红黄黄绿绿绿请分析上表并回答下列问题：（1）该花汁（填“可以”或“不可以”）