【优化指导】高考化学总复习 课时作业22 化学平衡及其应用 人教版.doc

9【优化指导】高考化学总复习课时作业22化学平衡及其应用人教版1．为了进一步提高合成氨的生产效率科研中最有开发价值的是()A．寻求氮气新来源B．研制低温下活性较大的催化剂C．研制500℃左右活性较大的催化剂D．研制耐高温、高压的新材料2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体②铁在潮湿的空气中容易生锈③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④常温下将1mLpH＝3的醋酸加水稀释至100mL测得其pH<5⑤钠与氯化钾共熔制备钾Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系加压缩小体积后颜色加深A．①②③B．只有②⑥C．③④⑤D．②⑤⑥解析：钢铁在潮湿的空气中生锈为电化学腐蚀化学能转化为电能不可逆；二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系加压缩小体积后虽然2NO2N2O4的平衡右移但c(NO2)、c(N2O4)浓度增大颜色仍加深。答案：B3．已知反应：2NO2(g)N2O4(g)把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里然后用夹子夹住橡皮管把烧瓶A放入热水里把烧瓶B放入冰水里如图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现A烧瓶内气体颜色变深B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是()A．反应2NO2(g)N2O4(g)的正反应为吸热反应B．上述过程中A烧瓶内正、逆反应速率均加快C．上述过程中B烧瓶内c(NO2)减小c(N2O4)增大D．上述过程中A、B烧瓶内气体密度均保持不变解析：放在热水中的烧瓶内的气体颜色变深说明平衡向左移动即该反应的正反应为放热反应A项错C项正确；加热时正、逆反应速率都增大B项正确；上述过程中烧瓶的体积不变气体的质量不变故密度不变D项正确。答案：A4．一定条件下在密闭容器中能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ同时生成2nmolYA．①②B．①④C．②③D．③④解析：X、Y、Z的物质的量之比等于计量数之比不能作为平衡的标志①错；X、Y、Z的浓度保持不变可以作为平衡的标志②对；该反应为反应前后气体分子数不相等的反应密闭容器中压强保持不变可以作为平衡的标志③对；单位时间内生成nmolZ的同时生成nmolY时正逆反应速率相等④错。答案：C5．对于平衡体系：aA(g)＋bB(g)cC(s)＋dD(g)；ΔH<0有下列判断其中不正确的是()A．若容器容积不变升高温度气体的相对分子质量一定增大B．若从正反应开始平衡时A、B的转化率相等则A、B的物质的量之比为a∶bC．达到平衡时有amolA消耗的同时有bmolB生成D．若容器为体积不变的密闭容器且a＋b＝c＋d则当升高容器内温度时平衡向左移动容器中气体的压强增大解析：升温平衡左移eq\x\to(M)可能增大也可能减小。A项不正确。答案：A6．(2010江苏高考)在温度、容积相同的3个密闭容器中按不同方式投入反应物保持恒温、恒容测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1]：容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度(mol·L－1)c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是()A．2c1>c3B．a＋b＝92.4C．2p2<p3D．α1＋α3<1解析：采用“一边倒”的方法知甲、乙是两个相同的装置且甲中生成的NH3与乙中分解的NH3的和为2mol则B项正确；此时α1＋α2＝1。而丙中加入的NH3是乙中的两倍开始时c3＝2c2但丙中压强亦是乙中的两倍增大压强平衡正向移动则平衡时2c1<c32p2>p3A、C二项错误；增大压强不利于NH3的分解则α2>α3故α1＋α3<1D项正确。答案：BD7．(2011四川高考)可逆反应①X(g)＋2Y(g)2Z(g)②2M(g)N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是()A.反应①的正反应是吸热反应B.达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14∶15C.达平衡(Ⅰ)时X的转化率为eq\f(511)D.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中M的体积分数相等解析：温度降低时反应②中气体的物质的量减少说明平衡向正方向移动因此正反