【优化指导】高考化学总复习 9-2 化学平衡及其应用课时演练 人教版.doc

3【优化指导】高考化学总复习9-2化学平衡及其应用课时演练人教版1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．用排饱和食盐水法收集Cl2B．加压有利于合成氨反应C．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫D．对2HIH2＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深解析：勒夏特列原理适合解释平衡的移动A项氯气与水反应生成盐酸和次氯酸是个可逆反应在饱和食盐水中其平衡左移减小了氯气的溶解从而除去氯化氢气体；B项加压使得合成氨的反应右移；C项减小压强使气体的溶解度减小使得溶解的二氧化碳逸出；D项平衡没有发生移动只是浓度大了颜色加深。答案：D2．(2011重庆高考)一定条件下下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＜0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；ΔH＞0C．CH3CH2OH(g)CH2CH2(g)＋H2O(g)；ΔH＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CHCH2(g)＋2H2O(g)；ΔH＜0解析：温度越高反应越快到达平衡的时间就越少因此T2＞T1；同理压强越大反应越快到达平衡的时间就越少因此p1＞p2。反应A是一个体积减小的、放热的可逆反应因此升高温度平衡向逆反应方向移动降低水蒸气的含量；而增大压强平衡向正反应方向移动增大水蒸气的含量；反应B是一个体积不变的、吸热的可逆反应压强对水蒸气的含量不影响；升高温度平衡向正反应方向移动增大水蒸气的含量因此均不符合；反应C是一个体积增大的、吸热的可逆反应同样分析也均不符合；反应D是一个体积增大的、放热的可逆反应压强不符合。答案：A3．(2012咸宁模拟)某温度下在甲、乙两个容积均为1L的恒容密闭容器中发生如下可逆反应：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)；ΔH<0。向甲中通入8molNH3和6molO2向乙中通入4molNH3、3molO2、2molN2和6molH2O(g)甲容器反应2min后达到平衡N2的物质的量为0.5mol。乙容器经过一段时间后也达到平衡。下列说法正确的是()A．甲容器中从反应开始到平衡NH3的反应速率为：0．5mol·(L·s)－1B．从反应开始至达到化学平衡两容器所用的时间相同C．达平衡时两容器中NH3的体积分数相等D．两容器中反应的热效应相等4．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L现有下列几种说法：①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol/(L·s)；②用物质B表示反应的平均速率为0.6mol/(L·s)；③2s时物质A的转化率为70%；④2s时物质A的浓度为1.4mol/L。其中正确的是()A．①②B．①④C．②③D．③④解析：2A(g)＋B(g)2C(g)起始浓度(mol/L)210转化浓度(mol/L)0.60.30.62s时的浓度(mol/L)1.40.70.6由上述有关数据分析计算：v(A)＝0.6mol/L÷2s＝0.3mol/(L·s)；v(B)＝0.3mol/L÷2s＝0.15mol/(L·s)；α(A)＝0.6mol/L÷2mol/L×100%＝30%。因此本题正确选项为B。答案：B5．在一定温度下在一体积固定的密闭容器中加入2molX和1molY发生如下反应：2X(g)＋Y(g)aZ(g)＋W(g)；ΔH＝－QkJ/mol(a为正整数)。当反应达到平衡后反应放出的热量为Q1kJ物质X的转化率为α；平衡后再升高温度混合气体的平均相对分子质量减小则(1)化学计量数a的值为________。(2)其他条件不变时增大压强X的转化率α________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)有同学认为Q1一定小于Q你认为该结论是否正确其理由是____________________。(4)维持温度不变若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1kJ的是(稀有气体不参与反应)________。A．2molX、1molY、1molArB．amolZ、1molWC．1molX、0.5molY、0.5amolZ、0.5molWD．2molX、1molY、1molZ(5)X的转化率α＝________(用含Q、Q1的代数式表示)。解析：(1)