【优化指导】高考化学总复习 课时作业22 化学平衡及其应用 人教版.doc

【优化指导】高考化学总复习课时作业22化学平衡及其应用人教版1．为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中最有开发价值的是()A．寻求氮气新来源B．研制低温下活性较大的催化剂C．研制500℃左右活性较大的催化剂D．研制耐高温、高压的新材料2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体②铁在潮湿的空气中容易生锈③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④常温下，将1mLpH＝3的醋酸加水稀释至100mL，测得其pH<5⑤钠与氯化钾共熔制备钾Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深A．①②③B．只有②⑥C．③④⑤D．②⑤⑥解析：钢铁在潮湿的空气中生锈为电化学腐蚀，化学能转化为电能，不可逆；二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后虽然2NO2N2O4的平衡右移，但c(NO2)、c(N2O4)浓度增大，颜色仍加深。答案：B3．已知反应：2NO2(g)N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是()A．反应2NO2(g)N2O4(g)的正反应为吸热反应B．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快C．上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大D．上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变解析：放在热水中的烧瓶内的气体颜色变深，说明平衡向左移动，即该反应的正反应为放热反应，A项错，C项正确；加热时正、逆反应速率都增大，B项正确；上述过程中烧瓶的体积不变，气体的质量不变，故密度不变，D项正确。答案：A4．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②B．①④C．②③D．③④解析：X、Y、Z的物质的量之比等于计量数之比，不能作为平衡的标志，①错；X、Y、Z的浓度保持不变可以作为平衡的标志，②对；该反应为反应前后气体分子数不相等的反应，密闭容器中压强保持不变可以作为平衡的标志，③对；单位时间内生成nmolZ的同时生成nmolY时正逆反应速率相等，④错。答案：C5．对于平衡体系：aA(g)＋bB(g)cC(s)＋dD(g)；ΔH<0，有下列判断，其中不正确的是()A．若容器容积不变，升高温度，气体的相对分子质量一定增大B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为a∶bC．达到平衡时，有amolA消耗的同时有bmolB生成D．若容器为体积不变的密闭容器且a＋b＝c＋d，则当升高容器内温度时，平衡向左移动，容器中气体的压强增大解析：升温，平衡左移，eq\x\to(M)可能增大，也可能减小。A项不正确。答案：A6．(2010江苏高考)在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1]：容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度(mol·L－1)c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是()A．2c1>c3B．a＋b＝92.4C．2p2<p3D．α1＋α3<1解析：采用“一边倒”的方法知甲、乙是两个相同的装置，且甲中生成的NH3与乙中分解的NH3的和为2mol，则B项正确；此时α1＋α2＝1。而丙中加入的NH3是乙中的两倍，开始时c3＝2c2，但丙中压强亦是乙中的两倍，增大压强，平衡正向移动，则平衡时2c1<c3,2p2>p3，A、C二项错误；增大压强，不利于NH3的分解，则α2>α3，故α1＋α3<1，D项正确。答案：BD7．(2011四川高考)可逆反应①X(g)＋2Y(g)2Z(g)，②2M(g)N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是()A.反应①的正反应是吸热反应B.达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14∶15C.达平衡(Ⅰ)时，X的转化率为eq\f(5,11)D.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中M的体积分数相等解析：温度降低时，反应②中气体的物质的量减少，说明平衡向正方向移动，因此正反应是放热反