高二上学期寒假化学知识点总结.doc

2019高二上学期寒假化学知识点总结化学的成就是社会文明的重要标志小编准备了高二上学期寒假化学知识点希望你喜欢。颜色的规律(1)常见物质颜色①以红色为基色的物质红色：难溶于水的CuCu2OFe2O3HgO等。碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液。橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。②以黄色为基色的物质黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等。溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等。浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液还有黄磷、Na2O2、氟气。棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。③以棕或褐色为基色的物质碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等④以蓝色为基色的物质蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等。浅蓝色：臭氧、液氧等蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。甲烷、氢气火焰(蓝色易受干扰)。⑤以绿色为色的物质浅绿色：Cu2(OH)2CO3FeCl2FeSO47H2O。绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色。深黑绿色：K2MnO4。黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液。⑥以紫色为基色的物质KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K+离子的焰色等。⑦以黑色为基色的物质黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟耽氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O)。浅黑色：铁粉。棕黑色：二氧化锰。⑧白色物质无色晶体的粉末或烟尘;与水强烈反应的P2O5;难溶于水和稀酸的：AgClBaSO3PbSO4;难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3Ba3(PO4)2BaCO3CaCO3Ca3(PO4)2CaHPO4Al(OH)3Al2O3ZnOZn(OH)2ZnSFe(OH)2Ag2SO3CaSO3等;微溶于水的：CaSO4Ca(OH)2PbCl2MgCO3Ag2SO4;与水反应的氧化物：完全反应的：BaOCaONa2O;不完全反应的：MgO。⑨灰色物质石墨灰色鳞片状、砷、硒(有时灰红色)、锗等。(2)离子在水溶液或水合晶体的颜色①水合离子带色的：Fe2+：浅绿色;Cu2+：蓝色;Fe3+：浅紫色呈黄色因有[FeCl4(H2O)2]2-;MnO4-：紫色：血红色;：苯酚与FeCl3的反应开成的紫色。②主族元素在水溶液中的离子(包括含氧酸根)无色。运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色。(3)主族金属单质颜色的特殊性ⅠAⅡAⅣAⅤA的金属大多数是银白色。铯：带微黄色钡：带微黄色铅：带蓝白色铋：带微红色(4)其他金属单质的颜色铜呈紫红色(或红)金为黄色其他金属多为银白色少数为灰白色(如锗)。(5)非金属单质的颜色卤素均有色;氧族除氧外均有色;氮族除氮外均有色;碳族除某些同素异形体(金钢石)外均有色。2.物质气味的规律(常见气体、挥发物气味)①没有气味的气体：H2O2N2CO2CO稀有气体甲烷乙炔。②有刺激性气味：HClHBrHIHFSO2NO2NH3HNO3(浓液)、乙醛(液)。③具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2Br2甲醛冰醋酸。④稀有气味：C2H2。⑤臭鸡蛋味：H2S。⑥特殊气味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷。⑦特殊气味：乙醇(液)、低级酯。⑧芳香(果香)气味：低级酯(液)。⑨特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2SPH3等)。3、气体的溶解性(1)气体的溶解性①常温极易溶解的NH3[1(水):700(气)]HCl(1:500)还有HFHBrHI甲醛(40%水溶液福尔马林)。②常温溶于水的CO2(1:1)Cl2(1:2)H2S(1:2.6)SO2(1:40)③微溶于水的O2O3C2H2等④难溶于水的H2N2CH4C2H2NOCO等。高二上学期寒假化学知识点就为大家介绍到这里希望对你有所帮助。