高二上学期化学重点知识点总结.doc

高二上学期化学重点知识点总结【一】1常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N22在放电情况下才发生反应的两种气体N2与O23遇到空气立刻变红棕色的气体NO4有颜色的气体Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、5造成光化学烟雾的污染物NO26极易溶于水的气体NH3、HCl7NH3喷泉实验的现象和原理红色喷泉8NH3的空间结构三角锥形9溶于水显碱性的气体NH310能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3【二】1两种气体相遇产生白烟NH3遇HCl2某溶液加入NaOH溶液产生气体气体一定是NH3;溶液一定含NH3检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。4某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有：NO3-5浓*的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发6王水的成分及特性浓*与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性(溶解金、铂)7能使蛋白质变黄的物质浓*8火柴盒侧面的涂料红磷【三】碱金属1Na+的焰色K+的焰色*紫色(隔蓝色钴玻璃观察)2钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。3能与Na2O2反应的两种物质H2O、CO24治疗胃酸过多的药品NaHCO35碱金属单质与盐溶液反应(无法置换金属)2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑6碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解7碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3【四】1.复习重点1.掌握气体摩尔体积的概念;2.相关气体摩尔体积的计算;3.物质的量、气体摩尔体积、气体体积三者之间的关系;4.阿伏加德罗定律的应用。5.气体摩尔体积的概念及相关气体摩尔体积的计算。2．难点聚焦1.对于气体摩尔体积这个概念的理解物质的体积，指一定量的物质在一定条件下所占据空间的大小。从微观的角度去分析，物质的体积的大小决定因素有：(1)物质所含微粒数的多少。(2)物质微粒间距离的大小。(3)物质微粒本身的大小。在这三个因素中，我们先固定其一，比如我们取1mol物质，那么微粒数目固定为NA个，讨论其余两个因素对物质体积的影响。对于固体和液体来说，因为物质微粒本身大小比微粒间的距离要大得多，所以固体和液体的体积主要取决于(1)、(3)两个因素，而又因为不同的固体、液体本身的大小有较大差异，所以即使物质的微粒数相同，体积相差也较大。对于气体体积来说，因为气体的体积受外界条件(如温度、压强)的影响较大。所以讨论气体体积之前必须在一定的温度和压强下实行比较。而对于气体，因为气体分子间作用力弱，使得气体分子间的距离较大;而且气体分子间的距离比气体分子本身大得多，气体分子间的距离大约是气体分子本身大小的10倍。所以1mol气体的体积，内因主要决定于气体分子间的距离，而不是分子本身体积的大小;同时气体分子间的距离这个内因又和温度及压强这两个外因相关，所以在谈到气体的摩尔体积时必须讲到温度和压强，否则没有任何意义。或者说气体体积在微粒数一定的情况下，主要是由微粒间距和微粒本身大小决定的，而对气体来说微粒间距远远大于微粒本身大小，所以气体体积主要是由微粒距离决定的，在外界条件一定时微粒间平均距离近似相等，所以外界条件一定时，微粒数相同的气体体积近似相等。2.阿伏加德罗定律同温同压*积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。由此能够导出同温同压下不同气体间的关系：(1)同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。\(2)同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。\(3)同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。\(4)同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。\(5)同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。\此外还在使用时要结合物理中的同物质的量的气体在同温时，其体积与压强成反比;气体体积与热力学温度在同压条件下成正比。3.气体摩尔体积的常见应用标准状况下1mol气体为22.4L，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1L气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可据以由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对4.摩尔气体常数的测定定义1摩理想气体在标准状况下的P0V0/T0值，叫做摩尔体积常数，简称气体常数。符号RR=(8.3145100.000070)J/(molK)它的计算式是原理用已知质量的镁条跟过量的酸反应产生氢气。把这氢气的体积、实验时的温度和压强代入理想气体状态方程(PV