高二上学期化学重点知识点总结.pdf

高二上学期化学重点知识点总结高二上学期化学要点知识点总结【一】1常用作金属焊接保护气、取代罕有气体填补灯泡、保留粮食水果的气体N22在放电状况下才发生反响的两种气体N2与O23碰到空气马上变红棕色的气体NO4有颜色的气体Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、5造成光化学烟雾的污染物NO26极易溶于水的气体NH3、HCl7NH3喷泉实验的现象和原理红色喷泉8NH3的空间构造三角锥形9溶于水显碱性的气体NH310能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3【二】1两种气体相遇产生白烟NH3遇HCl2某溶液加入NaOH溶液产生气体气体必定是NH3;溶液必定含NH3查验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。4某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有:NO3-5浓*的特征不稳固易分解、强氧化性、易挥发6王水的成分及特征浓*与浓盐酸1：3体积比混淆拥有极强的氧化性(溶解金、铂)7能使蛋白质变黄的物质浓*8火柴盒侧面的涂料红磷【三】碱金属1Na+的焰色K+的焰色*紫色(隔蓝色钴玻璃察看)2钠与水反响的现象钠飘荡在水面上，融化成一个银白色小球，在水面各处游动，发出咝咝的声响，反响后滴入酚酞溶液变红。3能与Na2O2反响的两种物质H2O、CO24治疗胃酸过多的药品NaHCO35碱金属单质与盐溶液反应(无法置换金属)2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑6碳酸钠、碳酸氢钠的热稳固性比较碳酸氢钠受热易分解7碳酸钠、碳酸氢钠的互相转变NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过度CO2生成NaHCO3【四】1.复习要点1.掌握气体摩尔体积的观点;2.相关气体摩尔体积的计算;3.物质的量、气体摩尔体积、气体体积三者之间的关系;4.阿伏加德罗定律的应用。5.气体摩尔体积的观点及相关气体摩尔体积的计算。2．难点聚焦1.关于气体摩尔体积这一观点的理解物质的体积，指必定量的物质在必定条件下所占有空间的大小。从微观的角度去剖析，高二上学期化学重点知识点总结物质的体积的大小决定要素有：(1)物质所含微粒数的多少。(2)物质微粒间距离的大小。(3)物质微粒自己的大小。在这三个要素中，我们先固定其一，比方我们取1mol物质，那么微粒数量固定为NA个，议论其他两个要素对物质体积的影响。关于固体和液体来说，因为物质微粒自己大小比微粒间的距离要大得多，因此固体和液体的体积主要取决于(1)、(3)两个要素，而又因为不一样的固体、液体自己的大小有较大差别，因此即便物质的微粒数同样，体积相差也较大。关于气体体积来说，因为气体的体积受外界条件(如温度、压强)的影响较大。因此议论气体体积以前一定在必定的温度和压强下进行比较。而关于气体，因为气体分子间作使劲衰，使得气体分子间的距离较大;并且气体分子间的距离比气体分子自己大得多，气体分子间的距离大概是气体分子自己大小的10倍。因此1mol气体的体积，内因主要决定于气体分子间的距离，而不是分子自己体积的大小;同时气体分子间的距离这一内因又和温度及压强这两个外因相关，因此在谈到气体的摩尔体积时必须讲到温度和压强，不然没有任何意义。或许说气体体积在微粒数必定的状况下，主假如由微粒间距和微粒自己大小决定的，而对气体来说微粒间距远远大于微粒自己大小，因此气体体积主假如由微粒距离决定的，在外界条件一准时微粒间均匀距离近似相等，因此外界条件一准时，微粒数同样的气体体积近似相等。2.阿伏加德罗定律同温同压*积同样的任何气体都含有同样的分子数即阿伏加德罗定律。因而可知气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。由此能够导出同温同压下不一样气体间的关系：(1)同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。(2)同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。(3)同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。(4)同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。(5)同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。别的还在运用时要联合物理中的同物质的量的气体在同温时，其体积与压强成反比;气体体积与热力学温度在同压条件下成正比。3.气体摩尔体积的常有应用标准状况下1mol气体为22.4L，即可导出其质量即是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1L气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可据以由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对4.摩尔气体常数的测定定义1摩理想气体在标准状况下的P0V0/T0值，叫做摩尔体积常数，简称气体常数。符号RR=(8.3145100.000070)J/(mol••••K)它的计算式