重庆市大学城第一中学校20182019学年高二化学上学期期中试题.doc

第-7-页重庆市大学城第一中学校2019-2019学年高二化学上学期期中试题总分：100分考试时间：90分钟一、选择题:本题共16小题每小题3分共48分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求的。1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气B．配制和保存硫酸铁溶液常加入适量稀硫酸C．向氢氧化镁悬浊液中加入饱和氯化铵溶液溶液变澄清D．对2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡体系增大压强使颜色变深2．下列说法正确的是（）A．热化学方程式中如果没有注明温度和压强则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度或加入催化剂可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化3．下列说法正确的是（）A．能自发进行的反应一定是放热反应B．能自发进行的反应反应速率一定很大C.任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中反应热均相同D．已知C(s石墨）=C(s金刚石）ΔH＝+1.5kJ·mol－1则石墨比金刚石稳定4．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A.铜铁接触处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+继而形成铁锈B.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块这是利用了牺牲阳极的阴极保护法C.金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程D.在酸性环境下钢铁只能发生析氢腐蚀5．炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如右图所示下列说法正确的是（）A.腐蚀过程中负极是CB.Fe失去电子经电解质溶液转移给CC.正极的电极反应式为4OH―－4e－==2H2O＋O2↑D.每生成1mol铁锈（Fe2O3·xH2O）理论上消耗标准状况下的O233.6L6.羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中将10molCO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)K＝0.1平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（）A．CO、H2S的转化率之比为1:1B．达平衡后H2S的体积分数为29.4%C．升高温度COS浓度减小表明该反应是吸热反应D．恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol平衡不移动7．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0．当改变某个条件并达到新平衡后下列叙述正确的是（）A．升高温度X的物质的量减小B．增大压强（缩小容器体积）Z的浓度不变C．保持容器体积不变充入一定量的惰性气体Y的浓度不变D．保持容器体积不变充入一定量的Z重新平衡时Y的体积分数增大甲乙8．常温常压下在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里分别充有二氧化氮和空气现分别进行下列两项实验：（N2O42NO2△H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下甲和乙容器的体积大小的比较正确的是（）A．（a）甲＞乙（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙（b）甲＝乙C．（a）甲＜乙（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙（b）甲＜乙9．如图为镁--次氯酸盐燃料电池的工作原理图下列有关说法不正确的是（）A.该燃料电池中镁为负极发生还原反应B.电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－C.放电过程中OH－移向负极D.酸性电解质的镁--过氧化氢燃料电池正极反应为：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O10．某温度下在一个1L的密闭容器中加入2molA和1molB进行如下反应：2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反应一段时间后达到平衡测得生成0.6molC且反应前后压强之比为15∶11(相同温度下测量)则下列说法正确的是（）A.该反应的化学平衡常数K约为0.043B.增加C的物质的量B的平衡转化率不变C.增大该体系的压强平衡正向移动化学平衡常数增大D.A的平衡转化率是40%11.假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求即为理想化。①~⑧为各装置中的电极编号。当K闭合后下列说法正确的有（）①D装置中纯Cu电极反应为：Cu2++2e-=Cu②整个电路中电子的流动方向为：③→②;①→⑧;⑦→⑥;⑤→④;③C装置原理上是一个电镀池(Ag表面镀Cu)期中Cu作阴极Ag作阳极④A装置中C电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-A.