试题-全国-2010_高中化学 5.rar

用心爱心专心关于硫酸工业综合经济效益的讨论[例1]从环保角度出发，工业制H2SO4的尾气该怎样处理？分析工业制H2SO4的尾气任意排放会导致大气中SO2等有害气体含量增加，形成影响人民健康，危害农作物生长等污染的“酸雨”，因此工业制H2SO4尾气的处理是用氨吸收法，具体反应如下：2NH3+H2O+SO2====（NH4）2SO3（NH4）2SO3+SO2+H2O====2NH4HSO3（NH4）2SO3+H2SO4====（NH4）2SO4+H2O+SO2↑2NH4HSO3+H2SO4====（NH4）2SO4+H2O+SO2↑这样不仅可消除污染又使SO2回收利用，同时还得到化肥．答案工业制H2SO4尾气的是用氨吸收法处理．[例2]90年代初，国际上提出了“预防污染”的新概念．“绿色化学”是预防污染的基本手段，下列各项中属于“绿色化学”的是（）A．处理废弃物B．杜绝污染源C．减少有毒物D．治理污染点分析：20世纪末期的人类面临有史以来最严重的环境危机．严峻的现实迫使人们必须尽快找到一条不破坏人类赖以生存的环境，不危害并有利于人类赖以生存的环境、不危害并有利于人类生存的可持续发展的道路．基于这种思想意识，冠以“绿色”的名词应运而生并成为当今世界最时髦的名词．“绿色化学”是指以绿色意识为指导，研究和设计没有（或尽可能少）环境负作用，在技术上和经济上可行的化学品与化学过程．“绿色化学”的目标是研究与寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在各环节都实现净化和无污染的反应途径的工艺．“绿色化学”根本区别于那些通过对“三废”处理与利用来治理污染的化学方法，因为这些化学方法是终端污染控制而不是始端预防．至于那些通过加强管理实现污染预防的手段和方法，因为它不属于化学的范畴，因而不属于绿色化学．答案：B[例3]（1）据了解，我国正在兴建的三峡工程将提供的水力发电功率相当于3000万千瓦的火力发电站．因此，三峡建设将有助于控制（）A．温室效应B．白色污染C．城市污水的任意排放D．长江中、下游的洪涝灾害（2）已知1g炭粉（C）在氧气中完全燃烧放出热量32.8kJ（与1g原煤相当），试写出相关的热化学方程式：_________________．分析：三峡工程的修建有利于长江中下游的洪涝灾害，有利于改善长江中下游的生态平衡．利用一级能源发电代替火力发电可以减少向大气中排放CO2，以控制温室效应加剧．答案：（1）A、D（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）；ΔH=-393.6kJ[例4]在英国进行的一项研究结果表明，高烟囱可以有效地降低地球表面SO2的浓度．在20世纪的60～70年代的十年间，由发电厂排放的SO2增加了35％．但由于建造高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30％之多．请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取______，简述理由______．分析：显然这种方法是不可取的．因为SO2的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会对全球环境造成危害．答案：见分析[例5]某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，得到数据如下：时间开始8小时16小时24小时32小时40小时48小时PH5.04.84.54.34.24.04.0简答：（1）放置时，雨水样品pH变化的主要原因．（2）pH变化的离子方程式．分析：酸雨的形成主要是因雨水中溶入SO2、SO3和一些硫酸盐，但以SO2为主．SO3的形成是因为在空气中的飘尘作用下，一部分SO2被O2氧化，或污染空气的NO2和SO2作用而产生SO3；在降水时SO3也溶于雨水成H2SO4．由各阶段pH的数据观察结果，在40小时之前放置的雨水样品pH逐渐降低，溶液的酸性渐强．至40小时之后，pH不再变化，表明使pH降低的反应已停止．在酸雨中SO2溶解生成中强酸，SO3则生成强酸，但强酸H2SO4不再变化，只能是H2SO3被氧化生成H2SO4，使溶液酸性增强，至SO2和H2SO3全部氧化成H2SO4后，pH不再发生变化．答案：（1）雨水样品里中强酸H2SO3和SO2不断被空气中氧气氧化生成强酸H2SO4，所以pH随时间延长而H+浓度增大，pH下降、至全部氧化后，溶液中形成H2SO4不会氧化和挥发，pH不再发生变化．或[例6]为了除去工业废气中的SO2，查得一份“将SO2转化为硫酸铵”的资料，摘录如下：“一个典型实例，初步处理后的废气中合0.2％的SO2和10％的O2（体积含量），在400℃时，废气以5m3·h-1的速率通过V2O5催化剂层后与20L·h-1速率的NH3混合再喷水，此时气体温度由800℃降至200℃，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体”（气体体积均已折算为标准状况）．仔细阅读上文，回答下列问题：（1）按反应理论值，SO2和O2的物质的量之比为2∶1，该资料这个比值是多少？为什么？（2）通过计