中考化学第十单元复习专题12：中和反应.doc

中和反应例1向盛有10mLNaOH溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH所得数据如下：加入稀盐酸的体积/mL02468101214烧杯中溶液的pH12.912.712.512.311.97.02.11.9(1)当加入稀盐酸的体积为________mL时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。(2)当加入稀盐酸的体积为3mL时溶液显________色；当加入稀盐酸的体积为14mL时溶液显________色。(3)当烧杯中溶液的pH=2.1时溶液中的溶质有________。解析氢氧化钠能和稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水随着稀盐酸的不断加入氢氧化钠不断减少pH减小当pH=7时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应由表格中数据可知此时消耗的氢氧化钠溶液的体积为10ml。无色酚酞遇碱性溶液变红色遇酸性和中性溶液不变色；当加入稀盐酸的体积为3mL时烧杯中溶液的pH大于7溶液显碱性能使无色酚酞溶液变红；当加入稀盐酸的体积为14mL时烧杯中溶液的pH小于7溶液显酸性无色酚酞溶液不变色。当pH=2.1时稀盐酸过量这时溶液中的溶质既有反应生成的氯化钠又有未反应的盐酸。答案(1)10(2)红无(3)NaCl和HCl例2某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后发现忘记了滴加指示剂。因此他们停止滴加稀盐酸并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式________________。Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：__________。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中滴入几滴酚酞溶液振荡。实验现象：________________________结论：猜想一不正确。实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中逐滴加入碳酸钠溶液至过量。实验现象：________________________结论：猜想二不正确猜想三正确。【反思与拓展】(1)在分析化学反应后所得物质成分时除考虑生成物外还需考虑___________。(2)根据所学化学知识验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl除以上方案外下列哪些物质单独使用也能完成该实验？________(填序号)a.pH试纸b.铜c.紫色石蕊溶液d.硝酸银溶液(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道可能造成的危害是________(写一条)。要处理烧杯内溶液使其溶质只含有CaCl2应向烧杯中加入过量的________。解析Ca(OH)2与HCl反应生成CaCl2和H2O若两者恰好完全反应溶质只有CaCl2若Ca(OH)2过量溶质是CaCl2和Ca(OH)2若HCl过量溶质是CaCl2和HCl；向反应后的溶液中滴加酚酞酚酞溶液不变色说明溶液不呈碱性猜想一不正确；若猜想二不正确猜想三正确即溶液中的溶质是CaCl2和HCl向溶液中滴加碳酸钠溶液至过量可观察到先有气泡产生然后又产生沉淀；根据上述实验可知在分析化学反应后所得物质成分时除了考虑生成物外还需考虑反应物的用量；要验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl除了上述方案外还可以选择pH试纸和紫色石蕊溶液来进行但不能选择硝酸银溶液因为硝酸银溶液也能与溶液中的CaCl2反应生成沉淀；酸性溶液未经处理直接倒入铁质下水道既会腐蚀下水道还会污染水源；要想处理烧杯内溶液使其溶质只含CaCl2溶液向溶液中加入的物质必须是能与盐酸反应且含钙的化合物由于氢氧化钙、生石灰过量时会使溶液呈碱性故只能加入碳酸钙。答案Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O【猜想】可能是CaCl2和HCl【进行实验】溶液无明显变化(或溶液不变红色)先有气体产生后产生沉淀【反思与拓展】(1)反应物的用量(2)a、c(3)腐蚀铁质下水管(或污染水源)石灰石(或CaCO3)练习1.某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应分别取少量反应后的溶液于试管中用下表中的不同试剂进行实验。下列选项错误的是()选项所用试剂现象和结论A硫酸铜溶液出现蓝色沉淀则氢氧化钠过量B氯化钡溶液出现白色沉淀则硫酸过量C锌粒有气泡产生则硫酸过量D无色酚酞溶液溶液不变色则恰好完全反应2.某化学兴趣小组的同学在学完《酸和碱的中和反应》后集体创作了一个小魔术：“变色玫瑰”——用滤纸编制的白玫瑰喷洒无色液体乙后变红继续喷洒该液体后又变为白色。组员揭密：喷洒无色液体乙前白玫瑰先用某无色液体甲处理过；喷洒的无色液体乙是