中考化学专题揭秘：中和反应.doc

“中和反应例1下列各组物质均能能溶于水则在水溶液中一定能发生复分解反应的是()A.酸和碱B.酸和盐C.碱和盐D.盐和盐解析酸和碱之间一定能发生中和反应而碱和盐、酸和盐、盐和盐之间只是部分物质间能发生复分解反应并不是任意两种物质就可以发生反应。参考答案：A。例2逻辑推理是化学学习常用的思维方法下列推理正确的是()A.酸性溶液的pH都小于7所以酸溶液pH一定小于7B.分子是构成物质的微粒因此物质都是由分子构成的C.水是纯净物所以海水也是纯净物D.中和反应有盐和水生成因此有盐和水生成的反应一定是中和反应解析构成物质反应微粒有原子、分子或离子；海水中因含有NaCl、MgCl2等盐海水是混合物；金属氧化物和酸反应也能生成盐和水但不是中和反应如CuO+H2SO4==CuSO4+H2O。参考答案：A。例38月25日一辆装载大量浓烧碱溶液的槽罐车在某一水库上游坠桥部分烧碱泄入河道。有关部门迅速向被污染的水域内加入稀盐酸进行科学合理的处理。⑴事故处理过程中发生反应的化学方程式为。该反应属于反应。⑵处理过程中要不断地检测河水的pH你所知道的测量溶液pH的操作方法是_______________________________________。处理后作为饮用水源河水中生成的盐无需从水中分离出来原因是。解析盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成NaCl和H2O；测定溶液的pH应该用pH试纸：用玻璃棒将待测溶液滴在pH试纸上显示的颜色与标准比色卡对照；由于生成的NaCl没有毒副作用因此河水可以直接饮用但pH一定在等于7的情况下才可饮用。参考答案：⑴NaOH+HCl=NaCl+H2O复分解或中和⑵用玻璃棒蘸取少量溶液于pH试纸上再将试纸颜色与标准比色卡对比从而得出溶液的pHNaCl无毒可饮用例4酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种下图表示向甲中加入乙时溶液pH的变化曲线。请写出你从曲线图中所获取的信息：⑴甲是_________________________________；⑵乙是_________________________________；⑶_____________________________________；⑷_____________________________________。解析由pH变化曲线可知刚开始溶液的pH＞7说明甲为NaOH乙为HCl随着乙的不断加入溶液的pH逐渐减小在C点恰好完全中和此时溶液的pH=7且在此点附近溶液的pH变化快随着乙的不断加入溶液的pH又小于7。参考答案：⑴氢氧化钠溶液(或NaOH)⑵盐酸(或HCl)⑶⑷C点表示两溶液恰好完全反应(中和)；C点的pH为7；两溶液恰好中和附近的pH变化快；反应前甲溶液显碱性其pH＞7过量后的溶液显酸性其pH＜7；随着乙的加入溶液的pH逐渐变小等例5向盛有10mL稀盐酸(其中滴有少量紫色石蕊试剂)的烧杯中加入氢氧化钠溶液用pH计(测pH的仪器)测定溶液的pH所得数据如下。请分析并回答下列问题：加入NaOH溶液的体积/mL02468101214烧杯中溶液的pH1.11.21.41.62.07.011.012.2⑴当加入氢氧化钠溶液的体积为_________mL时稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；⑵当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时溶液显__________色；⑶当烧杯中溶液的pH=1.4时溶液中的溶质有哪些？______________________________。解析当NaOH溶液的体积为10mL时溶液的pH=7因此稀盐酸与NaOH溶液恰好中和；当NaOH溶液的体积为13mL时溶液湿碱性因此能使紫色石蕊试液变蓝色；当溶液的pH=1.4时说明HCl没有完全反应因此溶液中的溶质有HCl和反应生成的NaCl。参考答案：(1)10(2)蓝(3)NaCl和HCl(或氯化钠和盐酸)例6化学课上在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的实验中小宇同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液溶液变红色当向该溶液中连续滴加稀硫酸溶液红色又褪去。⑴根据实验现象你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸(填“能”或“不能”)发生化学反应理由是有。⑵针对上述实验你还想探究的问题是有。解析根据红色消失说明溶液不再显碱性即氢氧化钠已反应完；本题探究的问题很多如NaOH与H2SO4是否恰好完全反应、H2SO4是否过量、溶