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期末回归教材复习高中化学选修3必看内容！第一章：原子结构与性质P1人类对原子结构的认识发展过程。P4能层即电子层。分别用K、L、M、N、O、P、Q表示。每一个能层分为不同的能级能级符号用s、p、d、f表示分别对应1、3、5、7个轨道。能级数=能层序数。P7基态与激发态。焰色反应是原子核外电子从激发态回到基态释放能量。能量以焰色的形式释放出来。P10不同能层相同能级的电子层形状相同。ns呈球形np呈哑铃形。P14元素周期表的结构。周期（一、二、三短周期四、五、六长周期七不完全周期）和族（主族、副族、Ⅷ族、0零族）。分区（s、p、d、ds、f）。P20对角线规则。在元素周期表中某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似被称为“对角线规则”。Li、Mg在空气中燃烧的产物为LiO、MgO铍与铝的氢氧化物Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物硼与硅的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为HBO2、H2SiO3都是弱酸。是因为这些元素的电负性相近。第二章：分子结构与性质P32等电子体原理：原子总数相同价电子数相同等电子体有相似的化学键特征和空间构型。常见的等电子体有：N2和CO；N2O和CO2；SO2、O3和NO2-；SO3和NO3-；NH3和H3O+；CH4和NH4+。P36仔细观察资料卡片的彩图。P39最上方表格。区别形和型VSEPR模型和分子或离子的立体构型价层电子对数和σ键数、孤电子对数。如SO2分子的空间构型为V形VSEPR模型为平面三角形价层电子对数为3σ键数为2、孤电子对为1。配合物理论简介。P41实验2-1含Cu2+的水溶液呈天蓝色是因为四水合铜离子[Cu(H2O)4]2+该离子中Cu2+和H2O分子之间的化学键叫配位键是由H2O中的氧原子提供孤电子对Cu2+接受H2O提供的孤电子对形成的。P42实验2-2向含有硫酸铜溶液的试管里加入氨水形成蓝色沉淀[Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓]。继续加氨水沉淀溶解得到深蓝色的溶液[Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-]若再加入极性较小的溶剂（如乙醇）将析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。P48氢键及其对物质性质的影响。氢键的表示方法：A-H···B-其中A、B为电负性较大的N、O、F。接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量比18大是由于H2O因氢键而相到缔合形成所谓的缔合分子。P55习题5图中HF在标况下的状态。P66最上方氢键有方向性使冰晶体中的水分子的空间利用率不高留有相当大的空隙。所以冰的密度比水小。冰融化时密度先增加后减小。P48邻羟基苯甲醛分子内氢键使沸点降低分子间氢键使沸点升高。氢键是一种较强的分子间的作用力不属于化学键。P50相似相溶。非极性溶质一般能溶于非极性溶剂极性溶质一般能溶于极性溶剂。影响溶解度的因素是多样的。如氨气极易溶于水是因为氨与水反应氨和水都是极性分子氨分子和水分子之间形成氢键。又如能用饱和食盐水收集氯气等。P51思考与交流3中发生的反应I2+I-=I3-。P53无机含氧酸分子的酸性。了解H2SO4、H3PO4、HNO3的结构简式知道每一个分子中的配位键。学会用非羟基氧判断酸性强弱。非羟基氧≥2为强酸。非羟基氧越大酸性越强。H2CO3的非羟基氧为1酸性和HNO2、H3PO4相近但H2CO3酸性却很弱是因为溶于水的碳酸只有很少的与水结合生成H2CO3。第三章:晶体结构与性质P60晶体的自范性即晶体能自发地呈现多面体外形的性质晶体常常会表现出各向异性。区别晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X-射线衍射实验。P64画出金刚石晶胞明确各个原子的位置关系。P65第二段会判断典型的分子晶体。如果分子间的作用力只是范德华力若以一个分子为中心其周围通常有12个紧邻的分子。分子晶体的这一特征称为分子密堆积。P66一个H2O平均有两个氢键。干冰晶体中CO2的配位数是12。P68-69会判断常见的原子晶体。P73金属导电是因为金属晶体中的自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动。金属易导电、导热、延展性都可以用“电子气理论”解释。P74最上方金属原子在平面里放置得到两种方式：非密置层（配位数为4）和密置层（配位数为6）。P76金属晶体的四种堆积模型（名称、典型代表、空间利用率、配位数、晶胞模型）。为什么石墨为混合型晶体？P78离子晶体。CsCl、NaCl阴阳离子个数比都是1：1但它们的配位数不一样。仔细观察CaF2的晶胞Ca2+的配位数为8F-的配位数为4。P79科学视野中MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3分解温度越来越高？碳酸盐的分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根离