选修3回归教材落实.doc

选修三第一章黎南兵1.电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的形象化描述。（选修三P9）自旋是电子的一种状态（选修三P11）（T）元素原子的核电荷数递增，每到出现碱金属，都要建立一个新的电子层(选修三P13)（T）门捷列夫制成了第一张现代形式的周期表（选修三P16）一般来说，周期表从左到右，元素电离能逐渐变大（P18）一般来说，周期表从左到右，元素电负性逐渐变大（P18）（T）为什么在元素周期表中非金属主要集中在右上角的三角区内？怎样理解电负性可以度量金属性与非金属性的强弱？有人把氢从周期表中的位置重IA移到了二主族怎样重电子排布和化合价理解这种做法？（P22）第二章王芳判断正误和问题解答1、Cl和Na形成离子键而0和H形成共价键是因为前者电负性相差大，而后者相差不大。2、形成化学键时放出能量越多，则化学键越稳定3、共价键具有方向性4、等电子体物理性质和化学性质均相似5、请解释卤素单子到从F2到I2熔沸点越来越高的原因6、接近水沸点的相对分子质量的测定值比用化学式H2O计算值大，说明原因7、邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的沸点谁高？原因是8、溶剂与溶质之间的氢键越大，则溶解性越大9、二氧化硫与水之间能反应，故能增加二氧化硫的溶解性10、从下图得到什么信息？如何用分子间作用力解释图中的曲线形状？11、向CuSO4水溶液中逐渐加入氨水至过量，现象是，请用离子方程式表示，反应后加入无水乙醇现象是，原因是12、向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液，生成了白色沉淀，继续向试管中加入氨水，沉淀溶解啦，请用离子方程式解释沉淀溶解的现象第三章任小波1、区分晶体与非晶体的最简单有效的方法是什么？2、上述晶胞哪种晶体的晶胞？一个晶胞内有多少个原子？是属于什么晶体？3、下列晶胞是二氧化碳晶体的晶胞。该晶胞中二氧化碳分子的配位数是多少？试比较金刚石、金刚砂、晶体硅和氯化钠、干冰的熔点高低？并说明其原因？5二氧化硅和水分子内都只含共价键，所以它们属于同一类型的晶体？对吗？若不对请指明原因？6、1mol金刚石，石墨、二氧化硅中的碳碳键硅氧键各为多少？7、（1）氯化钠和氯化铯晶体中离子个数比为1：1，但它们的配位数却不一样,为什么？（2）、氟化钙晶体中，氟离子的配位数为4，则钙离子的配位数是多少？你是如何算出来的？碳酸镁和碳酸钙加热哪个更易分解？为什么？9、金属晶体中，简单立方最密堆积是，体心立方最密堆积的是，六方最密堆积的是，面心立方最密堆积的是。它们的空间利用率分别是，，，。，金属原子的配位数分别是，，，。