初三化学溶液的浓度导学案.doc

初三化学溶液的浓度导学案本文由查字典化学网为您整理提供：第九单元课题3溶液的浓度(1)九()班姓名：学号：第小组号【学习目标】1、掌握一种溶液浓度的表示方法——溶质的质量分数2、能进行溶质质量分数的简单计算【温故而知新】1、溶液是由和组成溶液质量===质量+质量。2、饱和溶液是指在一定下一定里不能再继续溶解该溶质的溶液。步骤溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数稀释前将1g食盐放入烧杯中再加入9g水用玻璃棒搅拌至完全溶解稀释后向上述烧杯中加入10g水进行稀释稀释前后溶液中各量的变化情况(填变大、变小、不变)3、20℃NaCl的溶解度为36g是指此时该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为。【新课学习】一、溶质的质量分数1、【实验9-7】教师演示学生观察现象在表格中作好记录。根据三种硫酸铜溶液的颜色。判断这三个烧杯中溶液由浓到稀的顺序：(写烧杯的编号)判断的依据是什么?。2、溶质质量分数(1)为了准确表示溶液的浓度采用溶质的质量分数表示。(2)概念：溶液中的溶质质量分数是。(3)溶质的质量分数=×100%=×100%(4)【练一练】计算【实验9—7】中三种硫酸铜溶液中的溶质质量分数填入表中。【小结】溶液中溶质的质量分数越大说明该溶液的浓度就。(5)【实验9-8】教师演示学生观察有无完全溶解作好记录并且马上算出两种溶液的溶质质量分数。分析：这两种溶液的质量都是但是溶质的质量分数。(6)溶质的质量分数公式的变式有：溶质质量=×;溶液质量=溶剂质量=质量—质量;二、有关溶质质量分数的计算1、溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数之间的求算。(1)冬天人们常给皮肤抹上一点甘油溶液使皮肤保持湿润。用400克甘油溶解在100克水中配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少?(2)在农业生产上常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制300Kg这种溶液需要氯化钠和水的质量各是多少?(先阅读书本例题1然后关上书本完成此题)(3)书本45页1、2、42、有关溶液稀释的计算(1)补充实验教师演示学生观察思考从上表的计算结果分析可知稀释前后溶液中的质量保持不变。(2)归纳：溶液稀释的计算依据：稀释前溶质质量================稀释后溶质质量即：稀释前溶液质量×稀释前溶质质量分数==稀释后溶液质量×稀释后溶质质量分数计算的公式：A×a%==B×b%(3)阅读书本44页例题2弄明白计算方法(4)【试一试】①化学实验室现有98%的浓硫酸但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸溶液可得到10%的硫酸溶液多少克?②把200g20%的食盐水溶液稀释成10%的溶液需加水多少克?③实验室用98%的浓硫酸配制1000g溶质质量分数为20%的稀硫酸则需要98%的浓硫酸多少克?第九单元课题3溶液的浓度(2)——实验专题：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(书本47页)【学习目标】1、练习配制一定溶质质量分数的溶液2、加深对溶质的质量分数概念的理解【温故而知新】溶质质量分数=×100%==×100%【新课学习】一、配制质量分数为6%的氯化钠溶液1、教师演示书本47页【实验1】2、归纳：配制溶液的步骤有：(1);(2);(3);(4)。用到的仪器有玻璃棒的作用是二、从已配好的6%的氯化钠溶液配制成3%的氯化钠溶液(溶液的稀释)1、教师演示书本47页【实验2】2、归纳：溶液稀释的步骤有：(1);(2);(3)。用到的仪器有玻璃棒的作用是【试一试】1、将80g质量分数为35%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸需加水的质量为()A.80gB.100gC.200gD.280g2、(12佛山)在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中下列实验操作不正确的是()A.氯化钠的取用B.氯化钠的称量C.水的取用D.氯化钠的溶解3、(10佛山)下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验请分析有关问题：(1)计算：碳酸钠的质量为g水为g。(2)称量：用托盘天平称量碳酸钠应放在(填“左盘”或“右盘”)。(3)溶解：用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3)量筒的规格是(从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL);溶解碳酸钠要用到玻璃棒其作用是。(4)反思：若称取的碳酸钠中含有水分则所配制的溶液的质量分数会(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。4、(09佛山)右图是甲、乙两物质