初三化学教案 9-3 溶液的浓度导学案.doc

第九单元课题3溶液的浓度（1）
九（）班姓名：学号：第小组号
【学习目标】
1、掌握一种溶液浓度的表示方法——溶质的质量分数
2、能进行溶质质量分数的简单计算
【温故而知新】
1、溶液是由和组成，溶液质量===质量+质量。
2、饱和溶液是指在一定下，一定里，不能再继续溶解该溶质的溶液。
3、20℃，NaCl的溶解度为36g，是指，
此时，该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为。
【新课学习】
一、溶质的质量分数
1、【实验9-7】教师演示，学生观察现象，在表格中作好记录。
根据三种硫酸铜溶液的颜色。判断这三个烧杯中溶液由浓到稀的顺序：（写烧杯的编号），判断的依据是什么？。
2、溶质质量分数
（1）为了准确表示溶液的浓度，采用溶质的质量分数表示。
（2）概念：溶液中的溶质质量分数是。
（3）溶质的质量分数＝×100%＝×100%
（4）【练一练】计算【实验9—7】中三种硫酸铜溶液中的溶质质量分数，填入表中。
【小结】溶液中溶质的质量分数越大，说明该溶液的浓度就。
（5）【实验9-8】教师演示，学生观察有无完全溶解，作好记录，并且马上算出两种溶液的溶质质量分数。
分析：这两种溶液的质量都是，但是溶质的质量分数。
（6）溶质的质量分数公式的变式有：
溶质质量＝×；溶液质量＝
溶剂质量＝质量—质量；
二、有关溶质质量分数的计算
1、溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数之间的求算。
（1）冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？

（2）在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制300Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？（先阅读书本例题1，然后关上书本完成此题）

（3）书本45页1、2、4
2、有关溶液稀释的计算
（1）补充实验，教师演示，学生观察思考
步骤溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数稀释前将1g食盐放入烧杯中，再加入9g水，用玻璃棒搅拌，至完全溶解稀释后向上述烧杯中加入10g水进行稀释稀释前后溶液中各量的变化情况（填变大、变小、不变）

从上表的计算结果分析可知，稀释前后溶液中的质量保持不变。
（2）归纳：溶液稀释的计算依据：稀释前溶质质量================稀释后溶质质量
即：稀释前溶液质量×稀释前溶质质量分数==稀释后溶液质量×稀释后溶质质量分数
计算的公式：A×a%==B×b%
（3）阅读书本44页例题2，弄明白计算方法
（4）【试一试】
①化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把100g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为10％的硫酸溶液，可得到10％的硫酸溶液多少克?

②把200g20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克?

③实验室用98％的浓硫酸配制1000g溶质质量分数为20％的稀硫酸，则需要98％的浓硫酸多少克？

第九单元课题3溶液的浓度（2）
——实验专题：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（书本47页）
【学习目标】
1、练习配制一定溶质质量分数的溶液
2、加深对溶质的质量分数概念的理解
【温故而知新】
溶质质量分数＝×100%==×100%
【新课学习】
一、配制质量分数为6%的氯化钠溶液
1、教师演示书本47页【实验1】
2、归纳：配制溶液的步骤有：
（1）；（2）；（3）；（4）。
用到的仪器有，玻璃棒的作用是
二、从已配好的6%的氯化钠溶液配制成3%的氯化钠溶液（溶液的稀释）
1、教师演示书本47页【实验2】
2、归纳：溶液稀释的步骤有：
（1）；（2）；（3）。
用到的仪器有，玻璃棒的作用是
【试一试】
1、将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（）
A.80gB.100gC.200gD.280g
2、在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中,下列实验操作不正确的是（）

A．氯化钠的取用B．氯化钠的称量C．水的取用D．氯化钠的溶解
3、下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：
（1）计算：碳酸钠的质量为g，水为g。
（2）称量：用托盘天平称量，碳酸钠应放在（填“左盘”或“右盘”）。
（3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），，量筒的规格是（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是。
（4）反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
4、右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图：
⑴根据题意判断，右图的横坐标和纵坐标分别
表示和。
⑵t℃时，甲、乙两物质的的
溶质