溶液浓度导学案[1].doc

课题3《溶液浓度》导学案（第一课时）班级：姓名：【学习目标】：1.知道溶液浓度的表示方法及涵义；2.能进行质量分数的简单计算。【学习过程】【实验探究】课本P42实验9-7，探究判断溶液浓稀的根据。【分析】：对于有色的溶液，可根据来判断比较溶液的浓稀，但这种方法不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。表示溶液浓度的方法很多，常用表示。【自主学习】学生自学课本P43，溶液浓度的最简单表示方法——溶质的质量分数。1、基本概念：溶液中溶质的质量分数是与之比。2、计算公式：溶质的质量分数==。3、公式变形：（1）溶质质量=。（2）溶液质量=÷（或=质量+质量）。【特别注意】：①溶质的质量分数一般用表示，且计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须。②溶液的溶质质量分数只与有关，而与无关。③溶质质量是指的那部分溶质质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。【动手练习】1、P43讨论；2、实验9-8（答案写在教材上）【讨论】1.从100g20％的某溶液中取出l0g后，剩余溶液中溶质的质量分数是。2.“10％的食盐溶液”含义是。3.某果汁饮料中果蔬汁含量≥20%，其含义是。4.25%某溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为。关于溶质质量分数的计算：主要有三种基本类型——①计算溶质质量分数，②溶液配制的计算，③稀释计算。（一）溶质质量分数的计算：主要用到的公式是：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%【练习】1.把10g氯化钠放入40g水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？2.在20℃时，将40g氯化钠放入100g水中，结果有4g固体剩余，求溶液中溶质的质量分数。3.现有50g质量分数为5%的氯化钠溶液，计算通过下列方法后所得溶液的溶质质量分数。（1）向原溶液中加入2.5g氯化钠晶体全部溶解。（2）向原溶液中加入50g水。（3）把溶剂蒸发掉25g水（无晶体析出）。☆4、已知60℃时硝酸钾的溶解度是110g，求60℃时硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数？（二）溶液配制的计算：主要用到的公式是：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量-溶质质量。【练习】认真阅读P43例题1，然后完成下列练习1、课本P45-42、课本P47实验活动5实验步骤1（1）3、课本P45-7（三）溶液稀释的计算：注意稀释前后溶质的质量不变，即稀释前溶质质量=稀释后质质量【练习】认真阅读P44例题2，然后完成下列练习课本P45-3某工厂化验室配制5000g20％的盐酸，需38％的盐酸(密度为1.19g／cm3)多少毫升?【拓展】一定温度下，有关饱和溶液溶质质量分数的问题（1）一定温度下饱和溶液的溶质质量分数（b%）与溶解度（S）的关系b%=S/100+S×100%（2）b＜S如：一定温度时，某物质的溶解度为αg，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a与b的大小关系为（）A.a大于bB.a等于bC.a小于bD.无法判断（3）一定温度下饱和溶液的质质量分数是最大的质量分数。如：20℃时，食盐的溶解度是36克，试通过计算确定能否配制20℃时，30%和食盐溶液？1.、溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（）A.100g水中溶解有10g氢氧化钠B.10g溶液中含有1g氢氧化钠C.溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1:9D.把5g氢氧化钠固体溶解在45g水中，可制成10％的氢氧化钠溶液2、把10g溶质的质量分数为20％的食盐水加水稀释到100g，则所得溶液中溶质的质量A.增大9倍B.减小10倍C.增大10倍D.不变3、有某固体物质的100克溶液，其中溶质的质量分数为10%。如果使其溶质的质量分数增大一倍，可采取的措施是A．增加10克溶质B．增加20克溶质C．蒸去50克水D．蒸去45克水4、请根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：=1\*GB2⑴P点的含义是。=2\*GB2⑵t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？（填“能”或“不能”）。=3\*GB2⑶将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数最小的是（填写物质序号）。=4\*GB2⑷现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是（填写物质序号）5、右图是A.B两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：（1）P点的意义是。（2）t2℃时，将60gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是g。（3）将接近饱和的A物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有（答出一种即可）。【思考】对于某温度下的饱和溶液，若已知溶解度ag，则该温度下溶液中溶质的质量分数为。【讨论】一定温度时，某物质的溶解度为αg，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a与b的大小关系为