中考复习专题讲练第7讲 常见的酸碱及其通性.doc

第7讲常见的酸碱及其性质【学习目标】知识与技能：学会辨认常见的酸及书写酸的化学式；知道酸碱指示剂遇酸碱溶液时的颜色变化。掌握酸的化学性质；了解浓H2SO4的吸水性、腐蚀性及稀释方法。过程与方法：通过讨论与探究酸溶液、碱溶液与指示剂反应及酸的化学性质。【学习过程】：1、你知道什么是酸和碱吗？把你知道的常见的酸和碱写出来。1）常见的酸（名称或化学式）：。可见：酸是在溶液中解离出的阳离子全部是的化合物。酸→+酸根离子2）常见的碱：。可见：碱是在溶液中解离出的阴离子全部是的化合物。碱→金属离子+。2、将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中观察到紫色的石蕊变。你知道紫色石蕊是什么样的物质吗？1）实验：加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋CH3COOH苹果汁（用盐酸替代）石灰水Ca(OH)2氢氧化钠溶液NaOH2）结论：（1）酸能使紫色石蕊溶液变色不能使无色酚酞溶液；碱能使紫色石蕊溶液变色使无色酚酞试液变色。（2）石蕊溶液和酚酞溶液叫做酸碱指示剂简称。3、两种常见的酸--盐酸和浓硫酸各有哪些主要的的物理性质？1）实验探究：①观察并打开浓盐酸和浓硫酸的瓶盖；②将浓硫酸分别滴在纸上、小木棒上和布上。2）小结：①纯净的盐酸是无色气味的液体；打开瓶盖瓶口有产生说明盐酸具有挥发性原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴的缘故。②浓H2SO4是无色味粘稠油状液体不挥发但具有强的因此常作干燥剂。③用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字观察到纸上字变；用小木棍蘸少量浓硫酸发现木棍变；将浓硫酸滴到一小块布上发现布上出现。说明浓H2SO4具有强的性。4、酸有哪些化学性质？1）实验探究：2）小结：①酸溶液与酸碱指示剂反应：酸溶液使紫色石蕊试液色酸溶液使无色酚酞试液色。②酸溶液与活泼的金属反应：。③酸溶液与金属氧化物反应：一根生锈的铁钉分别放入稀HCl、稀H2SO4中过一会取出发现铁钉表面溶液由无色变为色。该反应的化学方程式为。我还能写出类似的反应方程式：；讨论：用稀盐酸或稀硫酸除铁锈时能否将铁制品长时间浸泡在酸中？为什么？5、把你知道的常见的碱写出来。常见的碱（名称或化学式）：。！）两种常见的碱—氢氧化钠和氢氧化钙各有哪些主要的的物理性质？实验现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态将氢氧化钠在表面皿上放置一会氢氧化钠在空气中易吸收水分。将氢氧化钠放入固体盛有水的试管里用手触摸试管外壁氢氧化钠溶于水放出大量的热。2）讨论与小结：①氢氧化钠（化学式）溶于水且溶于水时大量的热还能吸收空气的水蒸气而所以可做H2、O2、NH3等气体的干燥剂。②氢氧化钠俗名：、、。它具有强的腐蚀性如果不慎将碱溶液沾到皮肤上要有较多的水冲洗再涂上溶液。3）演示并填表实验现象观察氢氧化钙的颜色、状态在水中的溶解情况向澄清溶液中通入CO24）讨论与小结：①氢氧化钙[化学式俗名：、。②氧化钙（CaO）俗称生石灰氧化钙与水反应生成氢氧化钙同时放出大量的热。方程式为。6、碱有哪些化学性质？1）碱溶液与酸碱指示剂反应：碱溶液使紫色石蕊试液色使无色酚酞试液色。（这里的碱必须能溶于水否则与酸碱指示剂不反应）3）碱溶液与CO2、SO2、SO3等非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物——盐+水（反应前后元素化合价不变）请写出下列反应的化学方程式：①NaOH+CO2：；②Ca(OH)2+CO2：；③NaOH+SO2：；④NaOH+SO3：；7、问题与讨论：1）氢氧