试题-全国-2018_中考化学专题复习讲练 第7讲 常见的酸碱及其通性（无答案）.doc

1第7讲常见的酸碱及其性质【学习目标】知识与技能：学会辨认常见的酸及书写酸的化学式；知道酸碱指示剂遇酸碱溶液时的颜色变化。掌握酸的化学性质；了解浓H2SO4的吸水性、腐蚀性及稀释方法。过程与方法：通过讨论与探究酸溶液、碱溶液与指示剂反应及酸的化学性质。【学习过程】：1、你知道什么是酸和碱吗？把你知道的常见的酸和碱写出来。1）常见的酸（名称或化学式）：。可见：酸是在溶液中解离出的阳离子全部是的化合物。酸→+酸根离子2）常见的碱：。可见：碱是在溶液中解离出的阴离子全部是的化合物。碱→金属离子+。2、将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，观察到紫色的石蕊变。你知道紫色石蕊是什么样的物质吗？1）实验：加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋CH3COOH苹果汁（用盐酸替代）石灰水Ca(OH)2氢氧化钠溶液NaOH2）结论：（1）酸能使紫色石蕊溶液变色，不能使无色酚酞溶液；碱能使紫色石蕊溶液变色，使无色酚酞试液变色。（2）石蕊溶液和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，简称。3、两种常见的酸--盐酸和浓硫酸各有哪些主要的的物理性质？1）实验探究：①观察并打开浓盐酸和浓硫酸的瓶盖；②将浓硫酸分别滴在纸上、小木棒上和布上。2）小结：①纯净的盐酸是无色气味的液体；打开瓶盖，瓶口有产生，说明盐酸具有挥发性，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴的缘故。②浓H2SO4是无色味粘稠油状液体，不挥发，但具有强的因此常作干燥剂。③用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，观察到纸上字变；用小木棍蘸少量浓硫酸，发现木棍变；将浓硫酸滴到一小块布上，发现布上出现。说明浓H2SO4具有强的性。4、酸有哪些化学性质？1）实验探究：2）小结：①酸溶液与酸碱指示剂反应：酸溶液使紫色石蕊试液色，酸溶液使无色酚酞试液色。②酸溶液与活泼的金属反应：，。③酸溶液与金属氧化物反应：一根生锈的铁钉分别放入稀HCl、稀H2SO4中，过一会取出，发现铁钉表面，溶液由无色变为色。该反应的化学方程式为。我还能写出类似的反应方程式：；。讨论：用稀盐酸或稀硫酸除铁锈时能否将铁制品长时间浸泡在酸中？为什么？5、把你知道的常见的碱写出来。常见的碱（名称或化学式）：。！）两种常见的碱—氢氧化钠和氢氧化钙各有哪些主要的的物理性质？实验现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态将氢氧化钠在表面皿上放置一会氢氧化钠在空气中易吸收水分。将氢氧化钠放入固体盛有水的试管里，用手触摸试管外壁氢氧化钠溶于水放出大量的热。2）讨论与小结：①氢氧化钠（化学式），溶于水，且溶于水时大量的热，还能吸收空气的水蒸气而，所以可做H2、O2、NH3等气体的干燥剂。②氢氧化钠俗名：、、。它具有强的腐蚀性，如果不慎将碱溶液沾到皮肤上，要有较多的水冲洗，再涂上溶液。3）演示并填表实验现象观察氢氧化钙的颜色、状态在水中的溶解情况向澄清溶液中通入CO24）讨论与小结：①氢氧化钙[化学式，俗名：、。②氧化钙（CaO）俗称生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热。方程式为。6、碱有哪些化学性质？1）碱溶液与酸碱指示剂反应：碱溶液使紫色石蕊试液色，使无色酚酞试液色。（这里的碱必须能溶于水，否则与酸碱指示剂不反应）3）碱溶液与CO2、SO2、SO3等非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物——盐+水（反应前后元素化合价不变），请写出下列反应的化学方程式：①NaOH+CO2：；②Ca(OH)2+CO2：；③NaOH+SO2：；④NaOH+SO3：；7、问题与讨论：1）氢氧化钠为什么要密封保存？2）怎样检验氢氧化钠是否变质？3）怎样证明氢氧化钠溶液与二氧化碳能发生反应？【课堂评价练习】1、向2mL氨水中滴加5〜6滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液颜色将变成（）A.红色B.紫色C.无色D.蓝色2、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁（）A、显酸性B、显碱性C、显中性D、无法确定3、下列关于浓硫酸的描述错误的是（）A．溶子水时放出大量的热B.有强烈的腐蚀性C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中D.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸4、下列物质可以用来干燥二氧化碳气体的是（）A、浓硫酸B、浓盐酸C、稀硫酸D、氧化钙固体5、物质X可发生“X+酸→盐+H2O”的反应，则X可能是（）A、FeB、CO2C、H2SO4D、Fe2O36、失去标签的三瓶无色溶液，分别是稀盐酸，蒸馏水，氢氧化钠溶液，能一次性把它么区分开来的试剂是（）A、酚酞试液B、稀硫酸C、氯化钠溶液D、石蕊试液7、下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）A、易溶于水，溶解释放出大量的热B、对皮肤具有强烈的腐蚀性C、能除油污，可做厨房的清洁剂D、水溶液能使石