中考复习专题讲练第4讲 常见的酸及其通性.doc

第4讲常见的酸及其性质一、问题讨论：1、描述物质的分类指出物质类别主要是五类；从生活中常见离子化学物氯化钠和共价化合物氯化氢的形成说开谈一下这些物质在溶于水或者高温熔融状态下发生的电离过程说清电离电荷守恒写出电离方程式指明共同的地方从而引出酸碱盐的概念。将酸碱盐的命名方式讲出来使同学们认识到物质所属类别。2、常见的酸的物理性质特别的化学性质以及个别物质的特性。颜色、状态打开瓶盖现象原因气味敞口久置现象原因浓盐酸浓硫酸加入紫色石蕊后的颜色变化加入物色酚酞后的颜色变化白醋石灰水苹果汁氢氧化钠溶液变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成色遇碱溶液变成色。酚酞溶液遇酸溶液色遇碱溶液变成色。[总结]检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液滴入几滴石蕊试液若溶液呈现红色则说明该溶液为酸性溶液。用途盐酸（HCl）重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸可帮助消化硫酸（H2SO4）重要化工原料。用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性在实验室中常用它作干燥剂[小结]1．浓硫酸：(1)有吸水性在实验室中常用它作干燥剂。(2)浓硫酸具有强腐蚀性使用时必须十分小心。(3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里用玻璃棒不断搅动。(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上应立即用布擦掉再用大量水冲洗然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。3、酸有哪些化学性质？请举出尽可能多的典例说明并写出相关的化学方程式。(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。(2)能与多种活泼金属反应生成盐和氢气发生置换反应。(3)能与某些金属氧化物反应生成水发生复分解反应。(4)能与碱反应生成盐和水发生复分解反应。(5)能与许多盐发生反应生成新盐和新酸发生复分解反应但要注意只能强酸制取弱酸。中考链接：一、选择题1．下列几种溶液敞口置于空气中溶质成分不变但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是()A．浓硫酸B．浓盐酸C．浓硝酸D．石灰水2.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间它们的共同变化是()A.颜色发生改变B.发生化学变化C.质量减少D.溶质的质量分数变小3.实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是()A.生石灰B.NaOH固体C.浓H2SO4D.稀H2SO44.下列氧化物中通常情况下既不与酸反应又不与碱反应的是A.CO2B.COC.CaOD.Fe2O35.下列分析判断正确的是（）A酸能够使紫色石蕊溶液变红二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色所以二氧化碳是酸B铁、铜都是金属单质都能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢C氧化物中含有氧元素但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物D点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭证明该无色气体一定是二氧化碳。6.下列对实验意外事故的处理错误的是（）A．若不慎将燃着的酒精灯碰倒洒出的酒精在桌上燃烧应立刻用湿抹布扑盖B．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上要用较多的水冲洗再涂上硼酸溶液C．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛要先用手揉眼睛再立即用水冲洗D．若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上应立即用大量水冲洗然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液二、填空题7.若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网将会依次除去空气中的______________、______________、______________最后剩余的气体主要是______________。8.浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰都能吸收空气中的水分它们发生的变化分别是____________、______________、______________。(填写序号)A.溶解B.潮解C.化合D.吸水9.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂也是重要的化工原料。它们既有相似之处又有不同之点。（1)它们水溶液的pH都7（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2)它们都能除铁锈写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式。(3)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶瓶口出现白雾的是。三、实验题11.实验室有铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜某同学设计了如下两种方案：(1)写出上述反应的化学方程式①__________________________________________②__________________________________________③__________________________________________④__________________________________________(