人教版初三化学第五单元课题3利用化学方程式的简单计算教案.docx

第五单元课题3利用化学方程式的简单计算（参考课时：2课时）1教学目标1.1知识与技能：①在理解化学方程式的基础上使学生掌握有关的反应物、生成物质量的计算。②掌握有关化学方程式计算的思路、基本题型和规范解题的格式。1.2过程与方法：①掌握解题格式和解题方法培养学生分析计算能力。②知道化学方程式所表现的量均为纯物质的质量关系1.3情感态度与价值观：①认识定量研究于化学发展的重要作用感悟化学学习的重要性②在进行计算过程中让学生形成一种辨证的思想③了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义学会科学的利用能源2教学重点/难点/易考点2.1教学重点由一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量。2.2教学难点解题的格式规范化。3专家建议4教学方法探究法；讲练结合、以练为主的方法。5教学过程5.1引入新课[复习引入]师：化学方程式表示的意义？[①质的方面：表示该反应的反应物（或原料）和生成物（或产品）②量的方面：表示该反应中各物质的质量关系。]师：我们以电解水的反应为例说说化学方程式的意义。①表示水通电生成氢气和氧气。②表示每36份质量的水完全反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。]师：在化学反应中反应物与生成物之间的质量比成正比例关系。因此利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量可求生成物（反应物）。师：那么能否利用方程式中量的关系来计算产品或原料的质量呢？例：碳完全燃烧反应中碳和二氧化碳两物质的质量比为；那么12克碳充分燃烧能生成克二氧化碳；6克碳充分燃烧能生成克二氧化碳；3克碳、1.2克碳呢？师：依据物质的质量比来计算这就是根据化学方程式的计算。板书：第三节：根据化学方程式的计算1、计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算；2、计算步骤：例：3克碳充分燃烧能生成多少克二氧化碳？①解设未知量[解]设3克碳充分燃烧能生成X克二氧化碳②写出化学方程式C+O2CO2③标出有关物质的相对分子质量1244和已知量、未知量3gx④列比例式求解x=11g⑤简明作答答：3克碳充分燃烧能生成11克二氧化碳。【有关化学方程式计算的基本题型】①已知反应物的质量求生成物的质量【例题1】【练习1】加热分解24.5g氯酸钾可以得到多少克氧气?②已知生成物的质量求反应物的质量【例题2】【练习2】氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体燃烧100g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?【有关化学方程式计算的拓展题型】①体积与质量的相互换算例3：一定质量的Zn和足量稀H2SO4恰好完全反应生成H22.24L（标准状况下H2的密度为0.0899g/L）。求参加反应的Zn的质量。（相对原子质量：H-1Zn-65)化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②不纯物质的反应计算注意：代入化学方程式计算的量必须是纯净物（反应物或生成物）的质量若是不纯物则需转换。公式：纯净物的质量＝混合物质量×纯度＝混合物质量×(1－杂质的质量分数)例4：含杂质质量分数为5%的锌粒6.84克与足量稀硫酸充分反应可生成氢气多少克？（杂质不跟稀硫酸反应化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）【练习4】某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠。为了测定产品中碳酸钠的质量分数取100g样品加热(2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑碳酸钠受热不分解)完全分解生成二氧化碳气体0.22g。求：(1)样品中碳酸氢钠的质量。(2)样品中碳酸钠的质量分数。③表格数据型计算题例5：取6.25g的石灰石粉末进行四次高温煅烧（杂质没有变化）、冷却、称量剩余固体质量的重复操作记录数据如下：（提示：碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳）操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固体质量5.55g4.35g4.05g4.05次试计算：（1）完全反应后生成二氧化碳g。（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。【练习5】小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查他取回了若干块矿石样品对样品中碳酸钙的质量分数进行检测采用了的办法如下：取用8g这种石灰石样品把40g稀盐酸分4次加入测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水不与盐酸反应）。请计算：（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）下表