2019年中考化学专题突破：溶液的配制.doc

“溶液的配制例1实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液现有25g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水请选用上述药品设计三种配制方案填入下表中。配制方案(只要说明配制时所需的各种药品及用量即可)方案一方案二方案三解析本题主要考查的是有关溶质质量分数的计算以及溶液的配制。配制溶液可以是固体和水也可以稀释浓溶液解答本题时要紧紧抓住配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液需要溶质的质量是10g溶剂的质量是40g即可得出多种方案。参考答案：方案一25g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液和25g蒸馏水方案二10g硝酸钾和40g蒸馏水方案三20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液、7g硝酸钾和23g蒸馏水(其他合理答案也可)例2味精是常用的调味品它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na易溶于水与AgNO3不反应)另外还含有NaCl(其他成分不考虑)。请回答下列问题：⑴味精中至少含有_______种元素(填数字)。⑵称取5.0g味精配制成50g溶液量取蒸馏水的量筒规格是______(填字母)。A.10mLB.50mLC.100mL⑶下图是配制过程正确的操作顺序为____→____→____→____(填序号)。⑷为测定味精中NaCl的质量分数进行如下实验：①向配制的50g溶液加入过量的AgNO3溶液充分反应(AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3)。检验沉淀是否完全的方法是：静置后在上层清液中加入_________溶液(填化学式)观察是否有沉淀生成。②过滤后洗涤、干燥、称量AgCl固体。洗涤的目的是洗去AgCl固体表面的可溶性杂质可溶性杂质中一定有________________。③在其他操作均正确的情况下若在配制溶液过程中仰视刻度线量取蒸馏水则所配制溶液的谷氨酸钠质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。所测定的味精中NaCl的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。④经精确测定AgCl沉淀质量为2.87g则该味精中NaCl的质量分数为__________。解析本题是一道以溶液的配制为主的综合实验题较好地考查了学生的实验操作能力、化学计算能力、思维能力、分析问题及解决问题的能力。⑴由化学式C5H8NO4Na可看出味精中至少含有C、H、N、O、Na五种元素；⑵用5.0g味精配制50g溶液需要水的质量为45g即水的体积为45mL应选用50mL的量筒来量取水；⑶配制过程中应先称量味精的质量然后将其倒入烧杯中再量取45mL水倒入烧杯中最后用玻璃棒搅拌溶解因此正确的操作顺序为：②①④③；⑷①检验沉淀是否完全(即检验AgNO3是否过量)应取上层清液再加入AgNO3溶液观察是否还有沉淀生成若有沉淀产生说明AgNO3不过量否则AgNO3就过量。千万不要向上层清液中加入NaCl溶液因为若AgNO3不过量又会给溶液中带入更多的Cl－将会对生成AgCl沉淀的质量产生影响；②由于反应生成NaNO3且AgNO3必须过量所以AgCl表面附有NaNO3和AgNO3；③用量筒量取蒸馏水时仰视读数会使其数值比实际值大因此配制的溶液中谷氨酸钠的质量分数将偏小但对NaCl的质量分数没有影响；1.17g5.0g④根据化学方程式计算由2.87gAgCl可求得NaCl的质量为1.17g因此味精中NaCl的质量分数为：×100%=23.4%。