中考化学专题揭秘：溶液的配制.doc

溶液的配制例1用氯化钠固体配制50g质量分数为5%氯化钠溶液下列仪器中需要用到的是()①②③④⑤⑥⑦A.②④⑥⑦B.①④⑤⑥C.①③⑤⑦D.①③④⑥解析由溶液配制的步骤可总结出所用仪器的名称称量时所用的仪器为托盘天平量取液体时用量筒；溶解中所用的仪器为烧杯、玻璃棒因此试管、漏斗、酒精灯不需要。答案B例2在实验室配制溶液时常涉及以下过程：①溶解②称量③计算④装瓶存放。请按要求回答问题：⑴现欲配制50g5％氯化钠溶液配制过程的先后顺序是___________(填序号)。⑵用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时发现指针偏右接下来的操作是______。⑶在量取蒸馏水体积时若仰视读数则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数_______(填“＜”或“＞”)5％。⑷在溶解步骤中需要的仪器有_________、__________。解析固体溶质配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解；在用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时指针偏右是因为药品不够此时应继续添加药品直至天平平衡；用量筒量取液体时若仰视读数会导致量取水的体积偏大这样氯化钠溶液的溶质质量分数偏小；溶解时用到的仪器为烧杯和玻璃棒。答案⑴③②①④⑵继续添加药品直至天平平衡⑶＜⑷烧杯、玻璃棒例3下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。⑴配制过程中使用的四种玻璃仪器分别是广口瓶、________、_________、量筒。⑵请你指出图中一处错误操作并分析该操作可能造成的后果：___________________。⑶图②、图③表示的操作步骤分别是________________。⑷配制时需称量氯化钠______g如果氯化钠中含有少量不溶的杂质溶质的质量分数会_________(填“偏大”或“偏小”)；量取水最好选择_____________的量筒(填序号①10mL②50mL③100mL)。(水的密度为1g/cm3)解析从图中可知还缺少的玻璃仪器有：玻璃棒和烧杯；称量NaCl时应“左物右码”而图②中的NaCl放在了右盘这样会导致称量不准另外量筒里的水应沿烧杯内壁慢慢注入以防止水滴飞溅；②是称量NaCl的质量③是溶解；通过计算可知需要NaCl的质量为100g×12%=12g若NaCl中含有杂质则实际称得NaCl的质量会偏听偏小从而导致溶质的质量分数偏小因为需要水的质量为88g根据水的密度易得水的体积为88mL因此应选用100mL量程的量筒来量取水。答案：⑴烧杯、玻璃棒⑵氯化钠和砝码位置放反造成称量不准(或量筒中的水没有沿烧杯内壁倒入造成液滴飞溅)⑶称量、溶解⑷12偏小③例4实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。配制步骤为：⑴计算：需氢氧化钠固体①g水②__mL(水的密度是1g/cm3)⑵称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器在托盘天平上称取氢氧化钠固体时盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在③盘。在下表所列的砝码中选出所需砝码(打“√”表示选用)：砝码/g100502020105打“√”表示选用并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项④(填字母)。⑶溶解：将氢氧化钠固体溶于水用⑤搅拌使氢氧化钠全部溶解冷却至室温。⑷把配好的溶液装入试剂瓶盖好瓶盖并贴上标签放入试剂柜中。解析通过计算需要固体NaOH的质量为1000g×4%=40g需要水的质量为1000g－40g=960g；称量时应将物体放在左盘上砝码放在右盘上并且小于5g的应移动游码这样右盘的总质量为23.1g＋40g=63.1g需要在右盘上放砝码50g＋10g剩余的3.1g需移动游码再将称好的药品NaOH倒入烧杯中并用玻璃棒不断搅拌。答案：⑴①40②960⑵③左砝码/g100502020105打“√”表示选用√√④B⑶⑤玻璃棒例5实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液现有25g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水请选用上述药品设计三种配制方案填入下表中。配制方案(只要说明配制时所需的各种药品及用量即可)方案一方案二方案三解析配制溶液可以是固体和水也可以稀释浓溶液解答本题时要紧紧抓住配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液需要溶质的质量是10g溶剂的质量是40g即可得出多种方案。答案：方案一25g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液和25g蒸馏水方案二10g硝酸钾和40g蒸馏水方案三20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液、7g硝酸钾和23g蒸馏水(其他合理答案也可)