中考化学重点考点碳和碳的氧化物.doc

中考化学重点考点碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨(C)是最软的矿物之一有优良的导电性润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭木炭活性炭炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性焦炭用于冶铁炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强2、可燃性:完全燃烧(氧气充足)生成CO2:CO2点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足)生成CO：2CO2点燃2CO3、还原性：C2CuO高温2CuCO2(置换反应)应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色石灰水变浑浊。2Fe2O33C高温4Fe3CO2三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体需加热制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体不需要加热制气体时则用制H2的发生装置。(2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1)原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO32HCl==CaCl2H2OCO22)选用和制氢气相同的发生装置3)气体收集方法：向上排空气法4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水如能浑浊则是二氧化碳。满方法：用点燃的木条放在集气瓶口木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaOCO2生石灰和水反应可得熟石灰：CaOH2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色无味的气体密度比空气大能溶于水高压低温下可得固体----干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧也不支持燃烧不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸：CO2H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红H2CO3==H2OCO2碳酸不稳定易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2Ca(OH)2==CaCO3H2O本反应用于检验二氧化碳。4)与灼热的碳反应：CCO2高温2CO(吸热反应既是化合反应又是氧化还原反应CO2是氧化剂C是还原剂)3、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO32HCl==2NaClH2OCO2)既利用其物理性质又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。五、一氧化碳1、物理性质：无色无味的气体密度比空气略小难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质:(H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性)1)可燃性：2COO2点燃2CO2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色)(水煤气：H2与CO的混合气体CH2O高温H2CO)2)还原性：COCuO△CuCO2(非置换反应)应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色石灰水变浑浊。Fe2O33CO高温2Fe3CO2(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色石灰水变浑浊。)除杂：CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO22NaOH==Na2CO3H2OCO2[CO]通过灼热的氧化铜COCuO△CuCO2CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)CaCO3高温CaOCO2注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2(CO32-的检验：先加盐酸然后将产生的气体通入澄清石灰水。)相关推荐中考化学重点知识考点：单质碳化学性质中考化学重点知识考点：化学式的三种意义