《高中化学人教版必修2》第二章 化学反应与能量.doc

《高中化学人教版必修2》第二章化学反应与能量
第三节化学反应速率与限度（课时2）
【学习目标】
1.了解影响化学反应速率的因素。
2.通过实验探究，理解温度和催化剂对化学反应速率的影响。
3.认识控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。
【学习重点】影响化学反应速率的因素。
【导学流程】
[创设情境]展示图片资料，使学生了解自然界或生产、生活中的化学反应进行有快、慢之分。
4.影响化学反应速率的因素
（1）内因：由反应物的决定
（2）外因：(外界条件对化学反应速率的影响)
活动元Ⅰ：温度对化学反应速率影响的探究
实验
操作

试管中均为2～3mL相同浓度的滴有FeCl3溶液的H2O2溶液现象结论热水中常温冷水中①温度对化学反应速率的影响
升高温度，化学反应速率。降低温度，化学反应速率。
活动元Ⅱ：催化剂对化学反应速率影响的探究
实验
操作现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其他试剂②催化剂对化学反应速率的影响
加入催化剂，能化学反应的速率
[思考与交流]
1、人们为什么使用电冰箱储存食物？
2、实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？
3、实验室进行化学反应时，通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什么？
4、实验室用30%左右的硫酸溶液与锌粒反应制氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少（锌粒还有），若加一些适当浓度的硫酸到容器中，气泡有增多起来。为什么？

③浓度对化学反应速率的影响
增大反应物的浓度，化学反应速率。
减小反应物的浓度，化学反应速率。
④接触表面积对化学反应速率的影响
增大固体反应物的表面积，化学反应速率。

例1：某反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，对该反应下列说法不正确的有
（多选）。
A.若容器体积不变，增加A,B,C,D任一物质的量，反应速率都加快。
B.其他条件不变，50度时进行的反应一定比20度时快。
C.若该反应在定温体积可变的密闭容器中进行，压缩体积使容器内部的压强增大，会加快反应速率。
D.选择合适的催化剂，该反应速率可以加快。
E.若该反应在定温体积不变的密闭容器中进行，充入氦气使容器内部的压强增大，会加快反应速率。

例2：把铝片投入到盛有一定量稀硫酸的敞口容器中,产生氢气的速率变化如图,分析其原因:
（1）a到b段，产生氢气b
速率加快的原因？
（2）b到c段，产生氢气ac
速率减慢的原因？

【课堂练习】
1、铁片和稀硫酸制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）
A．加热B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉
2．下列措施一定能使化学反应速率增大的是()
A．增大反应物的量 B．增大压强C．升高温度 D．使用催化剂
3．把下列四种X溶液，分别加入盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是()
A．20mL3mol·L－1的X溶液B．20mL2mol·L－1的X溶液
C．10mL4mol·L－1的X溶液D．10mL2mol·L－1的X溶液
4．100mL6mol·L－1的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，要想减缓反应进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的()
A．硫酸钠固体 B．稀盐酸C．硫酸钾溶液D．硝酸钾溶液
5．为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是()

A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小。
B．若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好。
C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间。
D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位。