新人教版高中化学必修2第二章 化学反应与能量.doc

用心爱心专心第二章化学反应与能量本章测试目标1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因──化学键的断裂要吸收能量化学键的形成要放出能量。知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。2.了解化学能与热能的相互转化了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献。3.举例说明化学能与电能的转化关系及其运用认识化学能转化为电能对现代化的重大意义初步了解化学电池的化学反应基础（氧化还原反应）及研制新型电池的重要性。4.认识化学反应的速率及其影响因素知道化学反应有一定的限度并在此基础上认识控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义初步认识提高燃料燃烧效率的重要性和途径。知识体系考题回顾【例1】（天津16）将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是A．①③B.①④C.②③D.③④解析：由题知2s时C的浓度为0.6mol·L－1根据化学方程式中化学计量数比可算出B的变化浓度为0.3mol·L－1进而确定B的浓度是（1mol·L－1－0.3mol·L－1）＝0.7mol·L－1；A的变化浓度为0.6mol·L－1从而求出A的转化率为30%；用C表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1可推知用A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1用B表示的反应的平均速率为0.15mol·L－1·s－1。对照各选项符合题意的是B。【例2】（全国理综·14）在一定温度下容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图下列表述中正确的是图9—1A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时正逆反应速率相等达到平衡C．t3时正反应速率大于逆反应速率D．t1时N的浓度是M浓度的2倍解析：本题以化学反应速率与化学平衡为素材考核观察图象及其信息加工的能力。从图象可知t1时N的物质的量是6molM的物质的量是3mol故N的浓度是M浓度的2倍是正确的；同时也可得出反应的化学方程式为：2NM；t2时正逆反应速率虽然相等但尚未达到平衡因为此时M、N的物质的量还在增大与减少t3时M、N的物质的量保持不变说明已达平衡状态则正反应速率等于逆反应速率。答案：D。【例3】反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl22HCl的反应速率v可表示为v＝k［c（H2）］m［c（Cl2）］n式中k为常数m、n值可用下表中数据确定。c（H2）/（mol·L－1）c（Cl2）/（mol·L－1）v/（mol·L－1·s－1）1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k由此可推得m、n值正确的是A．m＝1n＝1B．m＝1/2n＝1/2C．m＝1/2n＝1D．m＝1n＝1/2解析：信息给予题。通过观察和分析表中c（H2）、c（Cl2）及v数值之间的关系求算m、n的值。第一、第二组数据代入题设公式得m＝1第二、第三组数据代入题设公式得n＝1/2。答案:D.【例4】（2004年江苏高考化学题）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是A．电池工作时锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—==Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．电池工作时电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过O.2mol电子锌的质量理论上减小6.5g解析：该电池的负极反应为Zn(s)+2OH-(aq)-2e—==Zn(OH)2(s)正极反应为2MnO2(s)+H2O(1)+2e—==Mn2O3(s)+2OH—(aq)。Zn为负极失去电子电子由负极通过外电路流向正极。1molZn失去2mol电子外电路中每通过O.2mol电子Zn的质量理论上减小6.5g。答案为C。【例5】（2005年广东高考化学题）一种新燃料电池一极通入空气另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体在熔融状态下能传导O2－。