流程2011答案.doc

2011年高考工业流程专项训练答案
1、(2011年四川)

2、(2011年山东)（1）四氯化碳；分液漏斗（2）除去溶液中SO42-；11.0≤pH<12.2；盐酸（3）b、d（4）用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等
三种参考方案如下：
方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液。用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3。
方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。
方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3。
3、(2011年广东)解析：（1）①2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe②4Al+3SiO2===3Si+2Al2O3（2）H2、AlCl3；NaCl。(3)Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O、H＋+OH—=H2O(4)阳极；阳极：Al-3e-+7AlCl4―=Al3++4Al2Cl7―、（阴极：4Al2Cl7―+3e-=7AlCl4―+Al）(5)致密的氧化铝薄膜能隔绝钢材与空气中的氧气、二氧化碳和水等接触，使电化学腐保护和化学腐蚀不发生
4、(2011年天津)⑴橙⑵c⑶6⑷5⑸阳极反应为Fe-2e-Fe2＋，提供还原剂Fe2＋⑹2H＋+2e-H2↑Fe(OH)3
5、(2011年福建)（1）参考答案中“生成Ti3＋保护Fe2＋不被氧化。”（2）形成TiO2·nH2O溶胶，说明得到胶体，其分散质颗粒直径大小为10－9~10－7m（或1nm—100nm）；
（3）Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH—)＝2.79×10—39，25℃时，c(H+)×c(OH—)＝Kw＝1×10—14；反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋H2O的平衡常数K=＝＝＝2.79×103。
（4）涉及盖斯定律计算，比较常规，按要求写出方程式相加即可得出答案：
TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H=—81KJ·mol-1（5）依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处产生了废气，废液，废渣等。
（6）右表信息可以看出，SiCl4，TiCl4两者的沸点相差较大，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4可用蒸馏（或分馏）等方法。
6、(2011年江苏)（12分）
（1）k＝c2(SO3)/c(O2)·c2(SO2)SO2＋NaOH＝NaHSO3
(2)提高铁元素的浸出率抑制Fe3＋水解
（3）Cl2＋Fe2＋＝2Cl－＋Fe3＋Cl2HCl